Quando
de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 mL de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 mL . Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução?
A( ) 4,0 molar e 4,0 molal
B( )4,0 molal e 3,63 molar
C( )4,0 molar e 3,63 molal
D( )4,0 molar e 3,3 molal
E( ) 2,0 molal e 1,8 molar
A( ) 4,0 molar e 4,0 molal
B( )4,0 molal e 3,63 molar
C( )4,0 molar e 3,63 molal
D( )4,0 molar e 3,3 molal
E( ) 2,0 molal e 1,8 molar
Passo 1
Primeiro, vamos resumir o que a questão está nos pedindo. Temos 78,4 g de ácido sulfúrico (
) dissolvidos em 200 mL de água, resultando em um volume total de 220 mL. Precisamos encontrar a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e molalidade, além de calcular o número de mols a partir da massa fornecida.
Passo 2
Vamos calcular a quantidade de mols de
presente na solução. A fórmula para calcular os mols (
) é:
Dada a massa de ácido sulfúrico de 78,4 g e a massa molar de
que é 98 g/mol, temos:
Passo 3
Agora, vamos calcular a molaridade (M), que é o número de mols de soluto por litro de solução. Primeiro, convertemos o volume da solução de mL para litros:
Então, a molaridade é:
Passo 4
Para calcular a molalidade (W), precisamos saber a quantidade de solvente em quilogramas. Sabemos que foram usados 200 mL de água e, como a densidade da água é aproximadamente 1 g/mL, a massa da água é:
Então, a molalidade é:
Resposta
A molalidade é
e a molaridade é
. Portanto, a resposta correta é a opção B: 4,0 molal e 3,63 molar.