Uma solução foi preparada adicionando-se 20 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 cm^3 de solução. Qual a molaridade ([ ]) da solução?
barMN a O H=40 g / mol
A( )1,25 B( )1,5 C( )2,5 D( )3,5 E( )1,15

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que pede pra gente calcular a molaridade de uma solução. A molaridade é basicamente quantas mols de soluto (no caso, NaOH) tem por litro de solução. Pra resolver isso, a gente vai precisar usar a fórmula da molaridade, que envolve a massa do soluto, a massa molar dele e o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas mols de NaOH temos. A fórmula pra isso é:
Mols = MassaMassa Molar
Sabemos que a massa é 20 g e a massa molar do NaOH é 40 g/mol. Então:
Mols = 20, g40, g/mol = 0,5, mol

Passo 3

Agora que sabemos quantas mols temos, vamos calcular a molaridade. A fórmula da molaridade é:
Molaridade (M) = MolsVolume em litros
O volume dado é 400 cm³. Precisamos converter esse valor para litros, sabendo que 1000 cm³ = 1 litro. Então:
400, cm³ = 0,4, litros ³

Passo 4

Aplicando os valores na fórmula da molaridade:
M = 0,5, mol0,4, L = 1,25, mol/L

Resposta

A molaridade da solução é 1,25 mol/L, opção A.

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