Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 3
de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a
, determine a massa, em gramas, de sais eliminados na crise de choro, em
.
A( )
B( )
)
E( )
A( )
B( )
E( )
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Uma pessoa eliminou 3 mm³ de lágrima durante uma crise de choro, e sabemos que essa lágrima tem uma concentração de sais de 45 g/L. Nosso objetivo é descobrir qual a massa de sais que foi eliminada nessa quantidade de lágrima, expressa em gramas.
Passo 2
Para resolver isso, precisamos usar a fórmula da concentração, que relaciona a massa do soluto (neste caso, os sais) com o volume da solução (a lágrima). A fórmula é:
Onde:
- $ C $ é a concentração (45 g/L),
- $ m $ é a massa dos sais que queremos encontrar,
- $ V $ é o volume da lágrima (3 mm³).
Passo 3
Antes de aplicar a fórmula, é importante garantir que as unidades estejam compatíveis. Atualmente, a concentração está em gramas por litro (g/L) e o volume está em milímetros cúbicos (mm³). Precisamos converter 3 mm³ para litros (L).
Sabemos que:
- 1 cm³ = 1 mL
- 1 cm³ = 1000 mm³
- 1 L = 1000 cm³ = 1000 mL
Portanto:
Passo 4
Agora que temos o volume em litros, podemos reorganizar a fórmula da concentração para encontrar a massa dos sais:
Substituindo os valores:
Passo 5
Realizando a multiplicação:
Resposta
A massa de sais eliminados na crise de choro é $ 1,35 \times 10^{-4} , g $.