Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 3 mm^3 de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 45 g / L, determine a massa, em gramas, de sais eliminados na crise de choro, em mm^3.
A( ) 1,35 times 10^-1
B( ) 1,35 times 10^-2 C( ) 1,35 times 10^-3
D() 1,35 times 10^-4
E( ) 1,35 times 10^-5

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Uma pessoa eliminou 3 mm³ de lágrima durante uma crise de choro, e sabemos que essa lágrima tem uma concentração de sais de 45 g/L. Nosso objetivo é descobrir qual a massa de sais que foi eliminada nessa quantidade de lágrima, expressa em gramas.

Passo 2

Para resolver isso, precisamos usar a fórmula da concentração, que relaciona a massa do soluto (neste caso, os sais) com o volume da solução (a lágrima). A fórmula é:
C = mV
Onde:
  • $ C $ é a concentração (45 g/L),
  • $ m $ é a massa dos sais que queremos encontrar,
  • $ V $ é o volume da lágrima (3 mm³).

Passo 3

Antes de aplicar a fórmula, é importante garantir que as unidades estejam compatíveis. Atualmente, a concentração está em gramas por litro (g/L) e o volume está em milímetros cúbicos (mm³). Precisamos converter 3 mm³ para litros (L).
Sabemos que:
  • 1 cm³ = 1 mL
  • 1 cm³ = 1000 mm³
  • 1 L = 1000 cm³ = 1000 mL
Portanto:
1 , mm^3 = 1 times 10^-6 , L
3 , mm^3 = 3 times 10^-6 , L

Passo 4

Agora que temos o volume em litros, podemos reorganizar a fórmula da concentração para encontrar a massa dos sais:
m = C times V
Substituindo os valores:
m = 45 , gL times 3 times 10^-6 , L

Passo 5

Realizando a multiplicação:
m = 45 times 3 times 10^-6
m = 135 times 10^-6 , g
m = 1,35 times 10^-4 , g

Resposta

A massa de sais eliminados na crise de choro é $ 1,35 \times 10^{-4} , g $.

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