A
, o vapor de tetracloreto de titânio reage com o metal magnésio fundido para formar o metal titânio sólido e fundido e cloreto de magnésio.
(a) Escreva uma equação balanceada para esta reação.
(b) O que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido?
© Qual substância é o redutor e qual é o oxidante?
(a) Escreva uma equação balanceada para esta reação.
(b) O que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido?
© Qual substância é o redutor e qual é o oxidante?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação química envolvendo vapor de tetracloreto de titânio (
) e magnésio fundido (
) que vai formar titânio metálico (
) e cloreto de magnésio (
). A matéria que vamos usar aqui é de reações químicas, especificamente balanceamento de equações químicas e conceitos de oxidação e redução. Para resolver, vamos precisar balancear a equação e identificar quais substâncias estão perdendo ou ganhando elétrons.
Passo 2
Vamos começar com a letra a), que pede para escrever uma equação balanceada para a reação. Primeiro, vamos escrever a equação química não balanceada:
Agora, vamos balancear essa equação. Observando os elementos:
- Titânio (Ti): 1 átomo em ambos os lados.
- Cloro (Cl): 4 átomos no
e 2 átomos no . Então, precisamos de 2 moléculas de para ter 4 átomos de Cloro. - Magnésio (Mg): Se temos 2
, precisamos de 2 átomos de Mg.
Assim, a equação balanceada fica:
Passo 3
Agora, vamos para a letra b), que pergunta o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. Para isso, precisamos entender os estados de oxidação de cada elemento na reação.
-
: - Titânio (Ti) tem estado de oxidação +4.
- Cloro (Cl) tem estado de oxidação -1.
-
: - Magnésio (Mg) tem estado de oxidação 0 (elementar).
-
: - Magnésio (Mg) tem estado de oxidação +2.
- Cloro (Cl) continua -1.
-
: - Titânio (Ti) tem estado de oxidação 0 (elementar).
Oxidação é a perda de elétrons, ou seja, aumento no estado de oxidação. Redução é o ganho de elétrons, diminuição no estado de oxidação.
- Magnésio (Mg): vai de 0 para +2 → Oxidação.
- Titânio (Ti): vai de +4 para 0 → Redução.
Passo 4
Finalmente, na letra c), precisamos identificar qual substância é o redutor e qual é o oxidante.
-
Redutor: É a substância que oxida outra, ou seja, que perde elétrons. Aqui, o magnésio (
) está perdendo elétrons, então ele é o redutor. -
Oxidante: É a substância que reduz outra, ou seja, que ganha elétrons. O tetracloreto de titânio (
) está ganhando elétrons, então ele é o oxidante.
Resposta
(a) A equação balanceada é:
(b) O magnésio (
) está sendo oxidado e o titânio (
) está sendo reduzido.
© O magnésio é o redutor e o tetracloreto de titânio é o oxidante.