A absorbância medida após a adição de 125 uL(125 times 10^-3 mL) de nitrilotriacetato férrico a 2,00mL de apotransferrina foi de 0,260 . Calcule a absorbância correta que deve ser inserida numa planilha.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão envolve absorbância, que é um conceito importante em química para medir como uma substância absorve luz. Vamos precisar entender como diluições funcionam e aplicar a Lei de Beer-Lambert para encontrar a absorbância correta que deve ser inserida na planilha.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que foi dado: adicionamos 125 μL de nitrilotriacetato férrico a 2,00 mL de apotransferrina e medimos uma absorbância de 0,260. A gente precisa achar qual seria a absorbância correta considerando essa adição.

Passo 3

Vamos começar calculando o volume total da solução após a adição. Somamos os volumes:
Vtotal = Vapotransferrina + Vférrico = 2,00, mL + 0,125, mL = 2,125, mL é

Passo 4

Agora, precisamos entender como a diluição afeta a absorbância. Segundo a Lei de Beer-Lambert, a absorbância ( A) está relacionada à concentração ( C) e ao caminho óptico ( l) pela fórmula:
A = varepsilon times l times C
Como o caminho óptico e o coeficiente de absorção ( varepsilon) permanecem constantes, a absorbância é diretamente proporcional à concentração. Então, se a concentração diminui devido à diluição, a absorbância também diminui na mesma proporção.

Passo 5

Vamos calcular a diluição feita ao adicionar 0,125 mL a 2,00 mL. A proporção da solução original na mistura é:
Fator de diluição = VoriginalVtotal = 2,00, mL2,125, mL approx 0,9412 çã

Passo 6

Agora, para encontrar a absorbância correta que corresponde à concentração original (antes da diluição), usamos a relação inversa do fator de diluição:
Aoriginal = AmedidaFator de diluição = 0,2600,9412 approx 0,2766 çã

Resposta

A absorbância correta que deve ser inserida na planilha é aproximadamente 0,277.

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