O acetato de etila é um éster muito usado como solvente de vernizes. Em um recipiente de um litro, foram misturados um mol de acetato de etila e um mol de água. Os compostos reagiram produzindo etanol e ácido, de acordo com a equação:
C4 H8 O2+H2 O <=ftharpoons C2 H5 OH+C2 H4 O2
Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de éster medido foi de 0,66. 0 valor, aproximado, da constante de equilíbrio é:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química sobre equilíbrio químico. A gente vai calcular a constante de equilíbrio dessa reação, usando os dados que você forneceu: 1 mol de acetato de etila e 1 mol de água em um litro, e no equilíbrio, sobraram 0,66 mol de éster. Para resolver isso, vamos precisar entender como montar uma tabela de equilíbrio e usar a fórmula da constante de equilíbrio ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
C4 H8 O2 + H2 O <=ftharpoons C2 H5 OH + C2 H4 O2
Isso significa que 1 mol de acetato de etila reage com 1 mol de água para formar 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético.

Passo 3

Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as informações:
Componente Inicial (mol) Mudança (mol) Equilíbrio (mol)
1
1
0
0
Aqui, representa a quantidade de mols que reagiram para formar os produtos até o equilíbrio.

Passo 4

Sabemos que no equilíbrio, a quantidade de éster ( 1 - x = 0,66 x = 1 - 0,66 x = 0,34 , mol ) é 0,66 mol. Então:
Isso significa que 0,34 mol de acetato de etila reagiram.

Passo 5

Agora, vamos substituir o valor de na tabela ICE para encontrar as concentrações no equilíbrio:
  • :
  • :
  • :
  • :

Passo 6

A constante de equilíbrio ( Kc = [C2 H5 OH][C2 H4 O2][C4 H8 O2][H2 O] ) é definida pela fórmula:
Onde os colchetes representam as concentrações no equilíbrio.

Passo 7

Agora, vamos substituir os valores que encontramos:
Kc = (0,34)(0,34)(0,66)(0,66) = 0,11560,4356 approx 0,265

Resposta

A constante de equilíbrio ( ) aproximada é 0,27.

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