O acetato de etila é um éster muito usado como solvente de vernizes. Em um recipiente de um litro, foram misturados um mol de acetato de etila e um mol de água. Os compostos reagiram produzindo etanol e ácido, de acordo com a equação:
Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de éster medido foi de 0,66. 0 valor, aproximado, da constante de equilíbrio é:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química sobre equilíbrio químico. A gente vai calcular a constante de equilíbrio dessa reação, usando os dados que você forneceu: 1 mol de acetato de etila e 1 mol de água em um litro, e no equilíbrio, sobraram 0,66 mol de éster. Para resolver isso, vamos precisar entender como montar uma tabela de equilíbrio e usar a fórmula da constante de equilíbrio (
).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mol de acetato de etila reage com 1 mol de água para formar 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético.
Passo 3
Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as informações:
Componente | Inicial (mol) | Mudança (mol) | Equilíbrio (mol) |
---|---|---|---|
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1 |
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1 |
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0 |
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0 |
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Aqui,
representa a quantidade de mols que reagiram para formar os produtos até o equilíbrio.
Passo 4
Sabemos que no equilíbrio, a quantidade de éster (
) é 0,66 mol. Então:
Isso significa que 0,34 mol de acetato de etila reagiram.
Passo 5
Agora, vamos substituir o valor de
na tabela ICE para encontrar as concentrações no equilíbrio:
-
: -
: -
: -
:
Passo 6
A constante de equilíbrio (
) é definida pela fórmula:
Onde os colchetes representam as concentrações no equilíbrio.
Passo 7
Agora, vamos substituir os valores que encontramos:
Resposta
A constante de equilíbrio (
) aproximada é 0,27.