Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação:
Mg(s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g)
Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s? Dado: Mg=24 g / mol.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. A gente tem 0,50 g de magnésio ( Mg) que reage com ácido clorídrico ( HCl) durante 10 segundos. Após esse tempo, restam 0,40 g de Mg que não reagiu. A reação química é:
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
Queremos encontrar a velocidade média dessa reação em mol/s. Para isso, vamos precisar entender como calcular a velocidade de uma reação química e usar a massa molar do magnésio, que é 24 g/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quanta massa de Mg reagiu. Começamos com 0,50 g e sobraram 0,40 g. Então, a massa que reagiu é:
0,50 g - 0,40 g = 0,10 g

Passo 3

Agora, vamos converter essa massa de Mg que reagiu para mol. Sabemos que a massa molar do Mg é 24 g/mol. A quantidade de mols é:
Mols de Mg = 0,10 g24 g/mol = 0,0041667 mol

Passo 4

A velocidade média da reação é definida como a quantidade de mols reagidos por unidade de tempo. Sabemos que essa quantidade de Mg reagiu em 10 segundos. Então, a velocidade média ( v) é:
v = 0,0041667 mol10 s = 0,00041667 mol/s

Resposta

A velocidade média da reação é aproximadamente 4,17 times 10^-4 mol/s.

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