O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação
CaC2+2 H2 O Ca(OH)2+C2 H2
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36 % de impurezas, qual o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros? Dado: Volume na CNTP =22,4 L / mol.
R=224 L

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a produção de acetileno ( ) a partir do carbeto de cálcio ( ) usando uma reação química. A gente precisa descobrir qual o volume de acetileno que vai ser produzido quando usamos 1 kg de carbureto que tem 36% de impurezas. Para resolver isso, a gente vai precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de Massa de CaC2 = 1,kg times 0,64 = 0,64,kg puro que temos nos 1 kg de carbureto. Sabendo que 36% é de impurezas, isso significa que 64% é .

Passo 3

Agora, precisamos converter essa massa de MCaC2 = MCa + 2 times MC = 40,08,g/mol + 2 times 12,01,g/mol = 64,10,g/mol para mols, porque as reações químicas trabalham com mols. Para isso, vamos usar a massa molar do 0,64,kg = 640,g . A massa molar do n = massaM = 640,g64,10,g/mol approx 9,99,mol é:
Convertendo a massa para gramas:
Agora, calculamos os mols:

Passo 4

Olha só a reação química:
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2
Isso mostra que 1 mol de produz 1 mol de . Então, se temos aproximadamente 10 mols de , vamos produzir também 10 mols de .

Passo 5

Agora, para encontrar o volume de acetileno produzido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), usamos o volume molar, que é dado como 22,4 L/mol.
Volume de C2H2 = 10,mol times 22,4,L/mol = 224,L

Resposta

O volume de acetileno obtido é de 224 litros.

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