O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação
Utilizando-se 1 kg de carbureto com
de impurezas, qual o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros? Dado: Volume na CNTP
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a produção de acetileno (
) a partir do carbeto de cálcio (
) usando uma reação química. A gente precisa descobrir qual o volume de acetileno que vai ser produzido quando usamos 1 kg de carbureto que tem 36% de impurezas. Para resolver isso, a gente vai precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
puro que temos nos 1 kg de carbureto. Sabendo que 36% é de impurezas, isso significa que 64% é
.
Passo 3
Agora, precisamos converter essa massa de
para mols, porque as reações químicas trabalham com mols. Para isso, vamos usar a massa molar do
. A massa molar do
é:
Convertendo a massa para gramas:
Agora, calculamos os mols:
Passo 4
Olha só a reação química:
Isso mostra que 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, se temos aproximadamente 10 mols de
, vamos produzir também 10 mols de
.
Passo 5
Agora, para encontrar o volume de acetileno produzido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), usamos o volume molar, que é dado como 22,4 L/mol.
Resposta
O volume de acetileno obtido é de 224 litros.