Que tipo de orbitais híbridos são utilizados pelo estanho no
? Represente o diagrama de orbitais do Sn no
. Qual é a geometria do
?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão pede para descobrir que tipo de orbitais híbridos o átomo de estanho (Sn) usa no íon
, desenhar o diagrama desses orbitais e dizer qual é a geometria dessa molécula. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre hibridização de orbitais e geometria molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número de ligações que o Sn faz. No
, o Sn está ligado a 6 átomos de Cloro (Cl). Isso indica que o átomo central (Sn) precisa de 6 orbitais para se ligar aos Cl.
Passo 3
Agora, vamos pensar na hibridização. A hibridização é quando orbitais atômicos se combinam para formar novos orbitais híbridos idênticos. Para 6 ligações, a hibridização típica é o d²sp³. Isso significa que dois orbitais d, um s e três orbitais p se combinam.
Passo 4
Vamos desenhar o diagrama de orbitais para o Sn no
. O Sn tem configuração eletrônica que inclui orbitais d disponíveis, o que permite a hibridização d²sp³.
Passo 5
Com os orbitais hibridizados, a geometria da molécula
será octaédrica, que é típica para 6 grupos de ligantes ao redor do átomo central. Isso significa que os Cloros estão posicionados nos vértices de um octaedro em torno do Sn.
Resposta
No íon
, o estanho utiliza orbitais híbridos do tipo
. A geometria da molécula é octaédrica.
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