Que tipo de orbitais híbridos são utilizados pelo estanho no SnCl6 ^2- ? Represente o diagrama de orbitais do Sn no SnCl6 ^2-. Qual é a geometria do SnCl6 ^2- ?

Passo 1

Então, vamos lá! A questão pede para descobrir que tipo de orbitais híbridos o átomo de estanho (Sn) usa no íon SnCl6^2-, desenhar o diagrama desses orbitais e dizer qual é a geometria dessa molécula. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre hibridização de orbitais e geometria molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número de ligações que o Sn faz. No SnCl6^2-, o Sn está ligado a 6 átomos de Cloro (Cl). Isso indica que o átomo central (Sn) precisa de 6 orbitais para se ligar aos Cl.

Passo 3

Agora, vamos pensar na hibridização. A hibridização é quando orbitais atômicos se combinam para formar novos orbitais híbridos idênticos. Para 6 ligações, a hibridização típica é o d²sp³. Isso significa que dois orbitais d, um s e três orbitais p se combinam.

Passo 4

Vamos desenhar o diagrama de orbitais para o Sn no SnCl6^2-. O Sn tem configuração eletrônica que inclui orbitais d disponíveis, o que permite a hibridização d²sp³.
c|c Ori>=m & Orbitais Híbridos hline 2 orbitais d & d^2 1 orbital s & s 3 orbitais p & p^3 hline Total & d^2sp^3 í

Passo 5

Com os orbitais hibridizados, a geometria da molécula SnCl6^2- será octaédrica, que é típica para 6 grupos de ligantes ao redor do átomo central. Isso significa que os Cloros estão posicionados nos vértices de um octaedro em torno do Sn.

Resposta

No íon SnCl6^2-, o estanho utiliza orbitais híbridos do tipo d^2sp^3. A geometria da molécula é octaédrica.

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