Achar a concentração de , em g L-1, necessária para iniciar a precipitação do em uma solução . K ps e MM: .

Passo 1

Vamos resolver um problema de solubilidade envolvendo a reação de precipitação do . O conteúdo que vamos usar é o conceito de produto de solubilidade ( ). Precisamos calcular a concentração de íons , em g L⁻¹, que é necessária para começar a formar o precipitado de em uma solução que já contém mol L⁻¹ de íons . Vamos precisar usar a fórmula do e a massa molar do .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ( ) é uma constante que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes que comece a formar um precipitado. Para a reação:

O é dado por:

Passo 3

Queremos encontrar a concentração de que fará com que o produto seja igual ao . Sabemos que:

Substituindo na equação:

Passo 4

Agora, vamos isolar :

Passo 5

A questão pede a concentração de em g L⁻¹. Sabemos que:

A massa molar do é:
Portanto:
çã

Resposta

A concentração necessária de para iniciar a precipitação do é .

Exercícios relacionados

Num recipiente fechado, mantido a , tem-se de de e de em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação
Escreva as expressões matemáticas da constante Kc , para os equilíbrios a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g) ( )
h)
Um frasco possui certa quantidade de água do mar, que apresenta em média, NaCl . (a) Qual a que deve ser adiconada para iniciar a precipitação do AgCl e (b) para que os ions estejam completamente precipitado? .
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de mais 200 mL de mol L-1.
e