Achar a concentração de
, em g L-1, necessária para iniciar a precipitação do
em uma solução
. K ps
e MM:
.
Passo 1
Vamos resolver um problema de solubilidade envolvendo a reação de precipitação do
. O conteúdo que vamos usar é o conceito de produto de solubilidade (
). Precisamos calcular a concentração de íons
, em g L⁻¹, que é necessária para começar a formar o precipitado de
em uma solução que já contém
mol L⁻¹ de íons
. Vamos precisar usar a fórmula do
e a massa molar do
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade (
) é uma constante que indica o quanto de um sal pode se dissolver em água antes que comece a formar um precipitado. Para a reação:
O
Passo 3
Queremos encontrar a concentração de
que fará com que o produto
seja igual ao
. Sabemos que:
Substituindo na equação:
Passo 4
Agora, vamos isolar
:
Passo 5
A questão pede a concentração de
em g L⁻¹. Sabemos que:
A massa molar do
Portanto:
Resposta
A concentração necessária de
para iniciar a precipitação do
é
.
Exercícios relacionados
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação
Escreva as expressões matemáticas da constante Kc , para os equilíbrios a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g) ( )
h)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Um frasco possui certa quantidade de água do mar, que apresenta em média,
NaCl . (a) Qual a
que deve ser adiconada para iniciar a precipitação do AgCl e (b) para que os ions
estejam completamente precipitado?
.
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de
mais 200 mL de
mol L-1.
e
(b) Uma mistura aquosa contendo