Escreva as expressões matemáticas da constante Kc , para os equilíbrios a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
( )
h)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos escrever as expressões matemáticas da constante de equilíbrio
para várias reações químicas. A constante de equilíbrio nos ajuda a entender a proporção das substâncias envolvidas quando a reação está em equilíbrio. Para isso, vamos precisar identificar os reagentes e produtos em cada reação e aplicar a fórmula de
.
Passo 2
A constante de equilíbrio
é calculada usando as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos divididas pelas concentrações dos reagentes também elevadas aos seus coeficientes. A fórmula geral é:
Agora, vamos aplicar isso a cada reação.
Passo 3
a)
Primeiro, identifique os reagentes e produtos:
- Reagentes:
(sólido) e (gás) - Produtos:
(sólido)
Lembre-se que sólidos e líquidos não aparecem na expressão de
.
Passo 4
b)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagentes:
(gás) e (gás) - Produto:
(líquido)
Como
é líquido, não entra na expressão de
.
Passo 5
c)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagentes:
(gás) e (gás) - Produtos:
(líquido) e (gás)
Somente os gases entram na expressão de
.
Passo 6
d)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagente:
(gás) - Produto:
(gás)
Ambos são gases, então entram na expressão de
.
Passo 7
e)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagentes:
(gás) e (gás) - Produto:
(gás)
Todos são gases, então entram na expressão de
.
Passo 8
f)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagente:
(gás) - Produtos:
(gás) e (gás)
Todos são gases, então entram na expressão de
.
Passo 9
g)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagentes:
(gás) e (gás) - Produtos:
(gás) e (líquido)
A água líquida não entra na expressão de
.
Passo 10
h)
Identificando reagentes e produtos:
- Reagentes:
(sólido) - Produtos:
(sólido) e (gás)
Apenas
é gás, então é o único que entra na expressão de
.
Resposta
Exercícios relacionados
Aqueceram-se 2 mols de
num recipiente fechado, com capacidade de 2 litros. Atingido o equilíbrio, o
se encontra
dissociado em
e
. Calcule o KC e o Kp , sabendo que o sistema encontrase a
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação:
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação
Achar a concentração de
, em g L-1, necessária para iniciar a precipitação do
em uma solução
. K ps
e MM:
.