Um frasco possui certa quantidade de água do mar, que apresenta em média, NaCl . (a) Qual a que deve ser adiconada para iniciar a precipitação do AgCl e (b) para que os ions estejam completamente precipitado? .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a quantidade de água do mar com uma certa concentração de NaCl (sal comum). Precisamos descobrir duas coisas:
a) Qual a concentração de íons de prata ( ) que precisamos adicionar para começar a formar o precipitado de AgCl.
b) Qual a concentração de que faz com que todos os íons sejam completamente precipitados.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e o produto de solubilidade ( ).

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que a formação de AgCl a partir de e segue a reação:

O produto de solubilidade ( ) nos diz até que ponto essa reação pode ocorrer antes de formar um precipitado.

Passo 3

Vamos calcular a concentração de íons na água do mar. Sabemos que a concentração de NaCl é 2,95 g/L. Como NaCl se dissocia completamente:

Primeiro, calculamos os moles de NaCl por litro:
Então, a concentração de é também 0,0504 M.

Passo 4

Agora, para a parte (a), queremos iniciar a precipitação. Isso acontece quando o produto dos íons ultrapassa o :

Queremos encontrar que faz . Assim:

Passo 5

Para a parte (b), queremos que todos os íons precipitem. Isso significa que precisamos de uma quantidade excessiva de , mas no limite da solubilidade. Usamos novamente:

Agora, queremos que todo seja removido, então . Na prática, isso significa que deve ser suficientemente grande para garantir que todo o forme AgCl.
Contudo, matematicamente, isso não pode ser diretamente calculado, mas geralmente consideramos que adicionar um excesso de além do necessário para igualar o garantirá a precipitação completa.

Resposta

a) A concentração de necessária para iniciar a precipitação é aproximadamente .
b) Para que todos os íons sejam completamente precipitados, devemos adicionar uma concentração de maior que , garantindo excesso suficiente para a completa remoção dos íons de cloreto.

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Achar a concentração de , em g L-1, necessária para iniciar a precipitação do em uma solução . K ps e MM: .
Num recipiente fechado, mantido a , tem-se de de e de em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de mais 200 mL de mol L-1.
e
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo de mais 100 mL de .