Um frasco possui certa quantidade de água do mar, que apresenta em média,
NaCl . (a) Qual a
que deve ser adiconada para iniciar a precipitação do AgCl e (b) para que os ions
estejam completamente precipitado?
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre a quantidade de água do mar com uma certa concentração de NaCl (sal comum). Precisamos descobrir duas coisas:
a) Qual a concentração de íons de prata ( ) que precisamos adicionar para começar a formar o precipitado de AgCl.
b) Qual a concentração de que faz com que todos os íons
sejam completamente precipitados.
Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e o produto de solubilidade ( ).
a) Qual a concentração de íons de prata (
b) Qual a concentração de
Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade e o produto de solubilidade (
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que a formação de AgCl a partir de
e
segue a reação:
O produto de solubilidade (
Passo 3
Vamos calcular a concentração de íons
na água do mar. Sabemos que a concentração de NaCl é 2,95 g/L. Como NaCl se dissocia completamente:
Primeiro, calculamos os moles de NaCl por litro:
Então, a concentração de
é também 0,0504 M.
Passo 4
Agora, para a parte (a), queremos iniciar a precipitação. Isso acontece quando o produto dos íons ultrapassa o
:
Queremos encontrar
Passo 5
Para a parte (b), queremos que todos os íons
precipitem. Isso significa que precisamos de uma quantidade excessiva de
, mas no limite da solubilidade. Usamos novamente:
Agora, queremos que todo
Contudo, matematicamente, isso não pode ser diretamente calculado, mas geralmente consideramos que adicionar um excesso de
além do necessário para igualar o
garantirá a precipitação completa.
Resposta
a) A concentração de
necessária para iniciar a precipitação é aproximadamente
.
b) Para que todos os íons sejam completamente precipitados, devemos adicionar uma concentração de
maior que
, garantindo excesso suficiente para a completa remoção dos íons de cloreto.
b) Para que todos os íons
Exercícios relacionados
Achar a concentração de
, em g L-1, necessária para iniciar a precipitação do
em uma solução
. K ps
e MM:
.
Num recipiente fechado, mantido a
, tem-se
de
de
e
de
em equilíbrio. Calcule o Kc e o Kp na temperatura mencionada para a reação
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de
mais 200 mL de
mol L-1.
e
(b) Uma mistura aquosa contendo
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo de
mais 100 mL de
.
(a) Uma mistura aquosa contendo