Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(b) Uma mistura aquosa contendo de mais 200 mL de mol L-1.
e

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma mistura com 50,0 mL de Pb(NO₃)₂ a 0,0080 mol/L e 200 mL de NaCl a 0,050 mol/L. Nosso objetivo é descobrir se vai formar um precipitado, que é tipo um sólido que aparece quando duas soluções se misturam. Aqui, vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade (Kps) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as concentrações finais dos íons na mistura resultante. Como estamos misturando volumes diferentes, precisamos achar a concentração após a mistura.
Para o Pb(NO₃)₂:
  • Volume total = 50,0 mL + 200 mL = 250,0 mL
  • Concentração final de Pb²⁺ = (0,0080 mol/L) * (50,0 mL / 250,0 mL) = 0,0016 mol/L
Para o NaCl:
  • Concentração final de Cl⁻ = (0,050 mol/L) * (200 mL / 250,0 mL) = 0,040 mol/L

Passo 3

Agora, vamos verificar se o produto das concentrações dos íons supera o Kps do PbCl₂. Se sim, vai formar o precipitado.
O PbCl₂ se dissocia da seguinte maneira:
PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2 Cl⁻
Então, o produto de solubilidade é:
Kps = [Pb²⁺][Cl⁻]²
Vamos calcular:
Kps calculado = (0,0016 mol/L) * (0,040 mol/L)² = 0,0016 * 0,0016 = 2,56 x 10⁻⁶

Passo 4

Agora, comparamos o Kps calculado com o Kps dado para PbCl₂:
  • Kps calculado = 2,56 x 10⁻⁶
  • Kps fornecido = 1,70 x 10⁻⁵
Como 2,56 x 10⁻⁶ < 1,70 x 10⁻⁵, o produto de solubilidade é menor que o Kps, o que significa que não vai formar precipitado.

Resposta

Não, não vai se formar um precipitado de PbCl₂ nessa mistura.

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