O ácido arsênico (H3 AsO4) participa de algumas reações químicas como as que são representadas abaixo.
c) Considere as forças relativas das seguintes bases: NH3>SO4^2->H2 O>HSO4^->ClO4^-. Considerando apenas as espécies presentes nessa série, escreva uma equação química na qual a água atue como uma base.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me passou um exercício de química sobre ácido arsênico (H3 AsO4) e pediu para escrever uma equação química onde a água ( H2O) atue como uma base. A matéria envolvida aqui é Reações Ácido-Base, e vamos precisar entender um pouquinho sobre forças relativas das bases para montar essa equação direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na lista de forças relativas das bases que você forneceu:
NH3 > SO4^2- > H2O > HSO4^- > ClO4^-
Isso significa que a amônia ( NH3) é a base mais forte nessa série, enquanto o íon clorato ( ClO4^-) é a mais fraca. A água está no meio dessa lista, então ela pode atuar como base em algumas reações quando encontra um ácido que seja mais forte que ela.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que base é uma substância que pode aceitar um próton ( H^+) ou doar um par de elétrons. No nosso caso, queremos que a água atue como uma base, ou seja, ela vai aceitar um próton.

Passo 4

Considerando que estamos trabalhando com ácido arsênico ( H3AsO4), que é um ácido, ele pode doar prótons. Então, vamos ver como a água pode interagir com o ácido arsênico aceitando um desses prótons.

Passo 5

Vamos escrever a equação onde a água ( H2O) aceita um próton ( H^+) do ácido arsênico ( H3AsO4). Quando isso acontece, a água se transforma em íon hidroxônio ( H3O^+) e o ácido arsênico perde um próton, formando H2AsO4^-.

Passo 6

Então, a equação química fica assim:
H3AsO4 + H2O H2AsO4^- + H3O^+

Resposta

A equação química na qual a água atua como uma base é:
H3AsO4 + H2O H2AsO4^- + H3O^+

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