O ácido arsênico
participa de algumas reações químicas como as que são representadas abaixo.
c) Considere as forças relativas das seguintes bases:
. Considerando apenas as espécies presentes nessa série, escreva uma equação química na qual a água atue como uma base.
c) Considere as forças relativas das seguintes bases:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me passou um exercício de química sobre ácido arsênico
e pediu para escrever uma equação química onde a água (
) atue como uma base. A matéria envolvida aqui é Reações Ácido-Base, e vamos precisar entender um pouquinho sobre forças relativas das bases para montar essa equação direitinho.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na lista de forças relativas das bases que você forneceu:
Isso significa que a amônia (
) é a base mais forte nessa série, enquanto o íon clorato (
) é a mais fraca. A água está no meio dessa lista, então ela pode atuar como base em algumas reações quando encontra um ácido que seja mais forte que ela.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que base é uma substância que pode aceitar um próton (
) ou doar um par de elétrons. No nosso caso, queremos que a água atue como uma base, ou seja, ela vai aceitar um próton.
Passo 4
Considerando que estamos trabalhando com ácido arsênico (
), que é um ácido, ele pode doar prótons. Então, vamos ver como a água pode interagir com o ácido arsênico aceitando um desses prótons.
Passo 5
Vamos escrever a equação onde a água (
) aceita um próton (
) do ácido arsênico (
). Quando isso acontece, a água se transforma em íon hidroxônio (
) e o ácido arsênico perde um próton, formando
.
Passo 6
Então, a equação química fica assim:
Resposta
A equação química na qual a água atua como uma base é: