Em uma solução 0,03 mol / L de uma base, 0,27 % de B sofrem hidrólise para formar BH^+. Determine Kb para a base.

Passo 1

Vamos analisar a questão. Temos uma solução de uma base com concentração de 0,!03 , mol cdot L^-1. Sabemos que 0,!27% dessa base sofre hidrólise, ou seja, reage com a água para formar BH^+. Nosso objetivo é determinar a constante de basicidade ( Kb) dessa base. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico e utilizar a expressão da constante de basicidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de base ( B) que sofre hidrólise. Sabemos que 0,!27% das moléculas de base se transformam em BH^+. Então:
Quantidade de B que sofre hidrólise = 0,!03 , mol cdot L^-1 times 0,!27100 = 8,!1 times 10^-4 , mol cdot L^-1 ó

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação da reação de hidrólise da base:
B + H2O <=ftharpoons BH^+ + OH^-
Essa reação mostra que a base ( B) reage com a água ( H2O) para formar o cátion BH^+ e o íon hidroxila ( OH^-).

Passo 4

Vamos montar uma tabela de concentração para visualizar o equilíbrio:
Espécie Concentração inicial ( mol cdot L^-1) Variação ( mol cdot L^-1) Concentração em equilíbrio ( mol cdot L^-1)
B 0,!03 -8,!1 times 10^-4 0,!03 - 8,!1 times 10^-4 = 0,!02919
BH^+ 0 +8,!1 times 10^-4 8,!1 times 10^-4
OH^- 0 +8,!1 times 10^-4 8,!1 times 10^-4

Passo 5

A constante de basicidade ( Kb) é dada pela expressão:
Kb = [BH^+][OH^-][B]
Substituindo os valores das concentrações em equilíbrio:
Kb = (8,!1 times 10^-4) times (8,!1 times 10^-4)0,!02919

Passo 6

Calculando o valor da Kb:
Kb = 6,!561 times 10^-70,!02919 approx 2,!25 times 10^-5

Resposta

A constante de basicidade ( Kb) para a base é aproximadamente 2,!25 times 10^-5.

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