O ácido ascórbico (Vitamina C ), cuja formula molecular é C6 H8 O6, é uma vitamina solúvel em água. Uma solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem densidade de 1,22 g / mL a 55^circ. Calcule: (M.A.: H=1 ; C=12: O=16 )
b) A molaridade da solução ou concentração em quantidade de matéria de ácido ascórbico nessa solução (mol/L);
0,457390,17213=2,6572

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a molaridade da solução de ácido ascórbico. A gente vai precisar saber calcular a quantidade de matéria (mols) do ácido e depois descobrir o volume da solução para, finalmente, achar a molaridade. Vamos precisar usar a fórmula da molaridade:
Molaridade = mols de solutovolume da solução em litros çã

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido ascórbico C6H8O6. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 8 = 8 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Então, a massa molar total é:
72 + 8 + 96 = 176 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (mols) de ácido ascórbico presente nos 80,5 g dissolvidos.
Usamos a fórmula:
Mols = massamassa molar
Substituindo os valores:
Mols = 80,5 g176 g/mol approx 0,457 mol

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar o volume da solução. Sabemos que a densidade da solução é 1,22 g/mL e a massa total da solução é a soma da massa do ácido e da água:
210 g (água) + 80,5 g (ácido) = 290,5 g áá
Usamos a fórmula da densidade para achar o volume:
Densidade = massavolume Rightarrow volume = massadensidade
Substituindo:
volume = 290,5 g1,22 g/mL approx 238 mL = 0,238 L

Passo 5

Agora que temos os mols de ácido ascórbico e o volume da solução em litros, podemos calcular a molaridade:
Molaridade = 0,457 mol0,238 L approx 1,92 mol/L

Resposta

A molaridade da solução de ácido ascórbico é aproximadamente 1,92 mol/L.

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