Qual é o volume de mol. , em mililitros, necessário para titular de NaOH até o ponto de equivalência?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação química! A gente precisa descobrir quanto de HCl a gente precisa usar para neutralizar uma certa quantidade de NaOH. Para isso, vamos usar conceitos de química como molaridade, moles e a estequiometria da reação. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos moles de NaOH temos. A gente sabe a massa de NaOH, que é 1,45 g. Para encontrar os moles, usamos a fórmula:
A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1). Então:

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação química balanceada:
Essa equação nos diz que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Então, a relação entre as quantidades de HCl e NaOH é de 1:1.

Passo 4

Como temos 0,03625 mol de NaOH, precisamos de exatamente a mesma quantidade de HCl para neutralizar, já que a proporção é 1:1. Então, precisamos de 0,03625 mol de HCl.

Passo 5

Sabemos que a molaridade (M) da solução de HCl é 0,812 mol/L. A molaridade é definida como:
çã
Queremos encontrar o volume da solução de HCl que contém 0,03625 mol. Reorganizando a fórmula para encontrar o volume:

Passo 6

Como o exercício pede a resposta em mililitros, vamos converter litros para mililitros sabendo que 1 L = 1000 mL:

Resposta

São necessários aproximadamente 44,63 mL de HCl a 0,812 mol/L para titular 1,45 g de NaOH até o ponto de equivalência.

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