O ácido benzóico, HC6 H5 CO2, é um ácido orgânico. Este ácido é monoprótico. Escreva a equação de dissociação do ácido e o Ka.

Passo 1

Beleza, temos o ácido benzóico, representado por HC6H5CO2. Esse ácido é monoprótico, o que quer dizer que ele pode doar um único próton (H ^+) quando se dissolve na água. Para resolver essa questão, vamos precisar entender como os ácidos se dissociam em água e como calcular a constante de acidez, que é o Ka.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do ácido benzóico. Como ele é monoprótico, ele vai liberar um próton e se transformar em seu íon correspondente. A equação fica assim:
HC6H5CO2 <=ftharpoons C6H5CO2^- + H^+
Aqui, HC6H5CO2 é o ácido benzóico, C6H5CO2^- é o íon benzoato, e H^+ é o próton liberado.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o Ka, que é a constante de acidez. Ele nos ajuda a entender quão forte é o ácido, ou seja, quanta extensão a reação de dissociação ocorre. A expressão do Ka para essa reação é:
Ka = [C6H5CO2^-][H^+][HC6H5CO2]
Nessa fórmula, os colchetes representam as concentrações molares de cada espécie na solução em equilíbrio.

Resposta

A equação de dissociação do ácido benzóico é:
HC6H5CO2 <=ftharpoons C6H5CO2^- + H^+
E a constante de acidez ( Ka) correspondente é:
Ka = [C6H5CO2^-][H^+][HC6H5CO2]

Exercícios relacionados