O ácido benzóico,
, é um ácido orgânico. Este ácido é monoprótico. Escreva a equação de dissociação do ácido e o Ka.
Passo 1
Beleza, temos o ácido benzóico, representado por
. Esse ácido é monoprótico, o que quer dizer que ele pode doar um único próton (H
) quando se dissolve na água. Para resolver essa questão, vamos precisar entender como os ácidos se dissociam em água e como calcular a constante de acidez, que é o
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do ácido benzóico. Como ele é monoprótico, ele vai liberar um próton e se transformar em seu íon correspondente. A equação fica assim:
Aqui,
é o ácido benzóico,
é o íon benzoato, e
é o próton liberado.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o
, que é a constante de acidez. Ele nos ajuda a entender quão forte é o ácido, ou seja, quanta extensão a reação de dissociação ocorre. A expressão do
para essa reação é:
Nessa fórmula, os colchetes representam as concentrações molares de cada espécie na solução em equilíbrio.
Resposta
A equação de dissociação do ácido benzóico é:
E a constante de acidez (
) correspondente é:
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Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: EDTA
É possível preparar um tampão tendo como reagentes apenas uma base fraca e um ácido forte? E um ácido fraco e uma base forte? Explique através de reações.
Escreva as equações de
e
em função de
e de Ka para
.
Considere 2,2 gramas de ácido benzoico,
, dissolvido em
de água. A concentração de
é
. Calcule o Ka do ácido benzoico.