Escreva as equações de square0, square1 e square2 em função de [H^+]e de Ka para H2 S.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver o exercício que pede para escrever as equações de square0, square1 e square2 em função de [H^+] e de Ka para H2S. Isso está relacionado com o equilíbrio químico das ionizações do ácido dissulfídrico ( H2S), que é um ácido diprótico, ou seja, pode doar dois prótons ( H^+). Precisaremos entender as etapas de ionização e as constantes de acidez ( Ka) correspondentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que H2S pode perder um próton para formar HS^-, e depois HS^- pode perder outro próton para formar S^2-. Essas duas etapas de ionização têm suas próprias constantes de acidez, Ka1 e Ka2.

Passo 3

A primeira ionização de H2S é:
H2S rightharpoons H^+ + HS^-
A constante de acidez para essa reação é Ka1, e a expressão dela é:
Ka1 = [H^+][HS^-][H2S]

Passo 4

A segunda ionização de HS^- é:
HS^- rightharpoons H^+ + S^2-
A constante de acidez para essa segunda etapa é Ka2:
Ka2 = [H^+][S^2-][HS^-]

Passo 5

Agora, vamos relacionar as concentrações das espécies square0, square1 e square2 com [H^+] e as constantes Ka.
  • square0 representa a concentração de H2S:
    [H2S] = Ka1[HS^-][H^+]
  • square1 representa a concentração de HS^-:
    Usando a expressão de Ka2, temos:
    [HS^-] = Ka2[S^2-][H^+]
  • square2 representa a concentração de S^2-:
    Rearranjando a equação de Ka2:
    [S^2-] = [HS^-][H^+]Ka2

Resposta

As equações de square0, square1 e square2 em função de [H^+] e de Ka para H2S são:
[H2S] = Ka1[HS^-][H^+]
[HS^-] = Ka2[S^2-][H^+]
[S^2-] = [HS^-][H^+]Ka2

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