Escreva as equações de
e
em função de
e de Ka para
.
Passo 1
Beleza! Vamos resolver o exercício que pede para escrever as equações de
,
e
em função de
e de
para
. Isso está relacionado com o equilíbrio químico das ionizações do ácido dissulfídrico (
), que é um ácido diprótico, ou seja, pode doar dois prótons (
). Precisaremos entender as etapas de ionização e as constantes de acidez (
) correspondentes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que
pode perder um próton para formar
, e depois
pode perder outro próton para formar
. Essas duas etapas de ionização têm suas próprias constantes de acidez,
e
.
Passo 3
A primeira ionização de
é:
A constante de acidez para essa reação é
, e a expressão dela é:
Passo 4
A segunda ionização de
é:
A constante de acidez para essa segunda etapa é
:
Passo 5
Agora, vamos relacionar as concentrações das espécies
,
e
com
e as constantes
.
-
representa a concentração de : -
representa a concentração de : Usando a expressão de, temos: -
representa a concentração de : Rearranjando a equação de:
Resposta
As equações de
,
e
em função de
e de
para
são:
Exercícios relacionados
O ácido benzóico,
, é um ácido orgânico. Este ácido é monoprótico. Escreva a equação de dissociação do ácido e o Ka.
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: EDTA
Considere 2,2 gramas de ácido benzoico,
, dissolvido em
de água. A concentração de
é
. Calcule o Ka do ácido benzoico.
Compare os valores de
para
e ácido cítrico. Com base nesses valores, o que você pode dizer sobre as sucessivas etapas de ionização e sobre a coexitência de espécies em solução (por exemplo, se é possível ter
coexistindo com
)?