Escreva as equações de e em função de e de Ka para .

Passo 1

Beleza! Vamos resolver o exercício que pede para escrever as equações de , e em função de e de para . Isso está relacionado com o equilíbrio químico das ionizações do ácido dissulfídrico ( ), que é um ácido diprótico, ou seja, pode doar dois prótons ( ). Precisaremos entender as etapas de ionização e as constantes de acidez ( ) correspondentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pode perder um próton para formar , e depois pode perder outro próton para formar . Essas duas etapas de ionização têm suas próprias constantes de acidez, e .

Passo 3

A primeira ionização de é:
A constante de acidez para essa reação é , e a expressão dela é:

Passo 4

A segunda ionização de é:
A constante de acidez para essa segunda etapa é :

Passo 5

Agora, vamos relacionar as concentrações das espécies , e com e as constantes .
  • representa a concentração de :
  • representa a concentração de :
    Usando a expressão de , temos:
  • representa a concentração de :
    Rearranjando a equação de :

Resposta

As equações de , e em função de e de para são:

Exercícios relacionados

O ácido benzóico, , é um ácido orgânico. Este ácido é monoprótico. Escreva a equação de dissociação do ácido e o Ka.
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: EDTA
Considere 2,2 gramas de ácido benzoico, , dissolvido em de água. A concentração de é . Calcule o Ka do ácido benzoico.
Compare os valores de para e ácido cítrico. Com base nesses valores, o que você pode dizer sobre as sucessivas etapas de ionização e sobre a coexitência de espécies em solução (por exemplo, se é possível ter coexistindo com )?