O ácido butírico, um composto produzido quando a manteiga se deteriora, tem a fórmula C4 H8 O2. Calcule o percentual, em massa, de cada átomo presente na molécula. Dados: massas atômicas de C=12,0 g ; H=1,00 g e O=16,0 g.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre cálculo percentual em massa da molécula do ácido butírico, que tem a fórmula C4H8O2. A matéria envolvida aqui é a Química, mais especificamente o Cálculo Percentual em Massa. Para resolver, vamos precisar saber as massas atômicas de cada elemento presente na molécula e calcular a contribuição de cada um para a massa total da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos na molécula:
  • Carbono ( C): 4 átomos
  • Hidrogênio ( H): 8 átomos
  • Oxigênio ( O): 2 átomos

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de cada elemento na molécula. Para isso, multiplicamos o número de átomos pela massa atômica de cada elemento:
  • Massa do carbono: 4 times 12,0, g = 48,0, g
  • Massa do hidrogênio: 8 times 1,00, g = 8,00, g
  • Massa do oxigênio: 2 times 16,0, g = 32,0, g

Passo 4

Em seguida, somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total da molécula:
48,0, g + 8,00, g + 32,0, g = 88,0, g

Passo 5

Agora, vamos calcular o percentual em massa de cada elemento. A fórmula para o percentual em massa é:
Percentual em massa = ( Massa do e<=mentoMassa total da molécula ) times 100% é

Passo 6

Calculando para cada elemento:
  • Carbono ( C):
( 48,0, g88,0, g ) times 100% approx 54,55%
  • Hidrogênio ( H):
( 8,00, g88,0, g ) times 100% approx 9,09%
  • Oxigênio ( O):
( 32,0, g88,0, g ) times 100% approx 36,36%

Resposta

O percentual em massa de cada átomo na molécula de ácido butírico ( C4H8O2) é:
  • Carbono: 54,55%
  • Hidrogênio: 9,09%
  • Oxigênio: 36,36%

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