Que massas de Ga e de As, em gramas, são necessárias para sintetizar 1,45 g de argenato de gálio, GaAs, material semicondutor? (Dados: massas atômicas de G a=59,7 g e As=74,9 g).

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir quanto de gálio (Ga) e de arsênio (As) a gente vai precisar para fazer 1,45 gramas de argenato de gálio (GaAs), que é um material semicondutor. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e proporções químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do GaAs. A massa molar é basicamente a soma das massas atômicas dos elementos que formam o composto.
Massa molar do GaAs = Massa molar do Ga + Massa molar do As = 59,7, g/mol + 74,9, g/mol = 134,6, g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de GaAs correspondem a 1,45 gramas.
Número de mols = Massa do GaAsMassa molar do GaAs = 1,45, g134,6, g/mol approx 0,0108, mol ú

Passo 4

Como a reação para formar GaAs é na proporção 1:1, a gente precisa da mesma quantidade de mols de Ga e de As.
Massa de Ga = Número de mols times Massa molar do Ga = 0,0108, mol times 59,7, g/mol approx 0,645, g ú
Massa de As = Número de mols times Massa molar do As = 0,0108, mol times 74,9, g/mol approx 0,809, g ú

Resposta

Para sintetizar 1,45 g de argenato de gálio (GaAs), são necessários aproximadamente 0,645 gramas de gálio (Ga) e 0,809 gramas de arsênio (As).

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