Qual dos compostos seguintes é a base mais forte?
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos qual dos compostos listados é a base mais forte. Estamos lidando com o conceito de basicidade em química, que basicamente é a capacidade de uma substância de aceitar prótons (H⁺). Para resolver isso, precisamos comparar a força das bases apresentadas nas opções.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que faz uma base ser forte. Uma base forte tem alta densidade de elétrons disponíveis para doar, e menos estabilização do íon que se forma quando ela aceita um próton. Isso significa que quanto mais livre os elétrons estiverem, mais forte a base.
Passo 3
Vamos analisar cada opção:
-
(a)
: É o íon hidróxido, bastante básico porque o oxigênio tem pares de elétrons disponíveis. -
(b)
: Esse é o íon acetilido. O carbono aqui está com um triplo ligação e uma carga negativa, o que torna essa base muito forte devido à alta densidade de elétrons. -
©
: É o íon amida. Nitrogênio com uma carga negativa é altamente básico, até mais que o hidróxido. -
(d)
: Esse �� o íon vinil. A dupla ligação pode estabilizar um pouco a carga negativa, tornando a base menos forte comparada aos outros. -
(e)
: É o íon etil, que também é bastante básico, mas geralmente menos que o amida e o acetilido.
Passo 4
Comparando todas, o
(íon amida) é conhecido por ser uma das bases mais fortes devido à alta disponibilidade de elétrons no nitrogênio e pouca estabilização da carga negativa. Isso faz dela uma base mais forte que as outras opções listadas.
Resposta
A base mais forte é
. Portanto, a opção © é a correta.