Qual dos compostos seguintes é a base mais forte?
(a) OH^-;
(b) RC equiv C^-;
© NH2^-;
(d) CH2=CH^-;
(e) CH3 CH2 ^-.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificarmos qual dos compostos listados é a base mais forte. Estamos lidando com o conceito de basicidade em química, que basicamente é a capacidade de uma substância de aceitar prótons (H⁺). Para resolver isso, precisamos comparar a força das bases apresentadas nas opções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que faz uma base ser forte. Uma base forte tem alta densidade de elétrons disponíveis para doar, e menos estabilização do íon que se forma quando ela aceita um próton. Isso significa que quanto mais livre os elétrons estiverem, mais forte a base.

Passo 3

Vamos analisar cada opção:
  • (a) OH^-: É o íon hidróxido, bastante básico porque o oxigênio tem pares de elétrons disponíveis.
  • (b) RC equiv C^-: Esse é o íon acetilido. O carbono aqui está com um triplo ligação e uma carga negativa, o que torna essa base muito forte devido à alta densidade de elétrons.
  • © NH2^-: É o íon amida. Nitrogênio com uma carga negativa é altamente básico, até mais que o hidróxido.
  • (d) CH2=CH^-: Esse �� o íon vinil. A dupla ligação pode estabilizar um pouco a carga negativa, tornando a base menos forte comparada aos outros.
  • (e) CH3CH2^-: É o íon etil, que também é bastante básico, mas geralmente menos que o amida e o acetilido.

Passo 4

Comparando todas, o NH2^- (íon amida) é conhecido por ser uma das bases mais fortes devido à alta disponibilidade de elétrons no nitrogênio e pouca estabilização da carga negativa. Isso faz dela uma base mais forte que as outras opções listadas.

Resposta

A base mais forte é NH2^-. Portanto, a opção © é a correta.

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