Qual a concentração de de solução de ? ( para
e)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Precisamos encontrar a concentração de íons em uma solução de de . Para isso, vamos usar o conceito de ácido conjugado e a constante de dissociação ácida ( ) fornecida, que é para o íon .

Passo 2

é um sal que se dissolve em água formando e . O íon é o ácido conjugado de uma base fraca ( ). Quando está em solução, ele reage com a água para formar e :

Passo 3

A constante de dissociação ácida ( ) dessa reação é dada por:
Sabemos que e a concentração inicial de é .

Passo 4

Vamos assumir que a quantidade de que se dissocia é pequena, então podemos simplificar a equação. Se chamarmos de a concentração de formada, temos:

Passo 5

Isolando :
Então,

Resposta

A concentração de na solução de é aproximadamente .

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Qual o pH de solução ?
a) 0,094
A , o da água é . Qual a concentração de em água pura a esta temperatura?
e)
Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
a) aumentar a temperatura.
O ácido conjugado do é
a)