Qual a concentração de H3 O^+de solução 0,25 M de NH4 Cl ? ( K a para NH4 ^+=5,6 times 10^-10)
e) 9,5 times 10^-5 M

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Precisamos encontrar a concentração de íons H3O^+ em uma solução de 0,25 M de NH4Cl. Para isso, vamos usar o conceito de ácido conjugado e a constante de dissociação ácida ( Ka) fornecida, que é 5,6 times 10^-10 para o íon NH4^+.

Passo 2

NH4Cl é um sal que se dissolve em água formando NH4^+ e Cl^-. O íon NH4^+ é o ácido conjugado de uma base fraca ( NH3). Quando NH4^+ está em solução, ele reage com a água para formar NH3 e H3O^+:
NH4^+ + H2O rightarrow NH3 + H3O^+

Passo 3

A constante de dissociação ácida ( Ka) dessa reação é dada por:
Ka = [NH3][H3O^+][NH4^+]
Sabemos que Ka = 5,6 times 10^-10 e a concentração inicial de NH4^+ é 0,25 M.

Passo 4

Vamos assumir que a quantidade de NH4^+ que se dissocia é pequena, então podemos simplificar a equação. Se chamarmos de x a concentração de H3O^+ formada, temos:
Ka = x cdot x0,25 = x^20,25

Passo 5

Isolando x:
x^2 = Ka times 0,25 = 5,6 times 10^-10 times 0,25 = 1,4 times 10^-10
Então,
x = raiz1,4 times 10^-10 approx 1,18 times 10^-5 M

Resposta

A concentração de H3O^+ na solução de NH4Cl é aproximadamente 1,2 times 10^-5 M.

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