Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
a) aumentar a temperatura.
a) aumentar a temperatura.
Passo 1
Vamos lá! Temos uma reação química em equilíbrio e queremos saber como diferentes alterações afetam esse equilíbrio. A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Precisaremos entender o Princípio de Le Chatelier e como a temperatura influencia esse tipo de reação para resolver o exercício.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma reação endotérmica. Em uma reação endotérmica, a energia é absorvida do ambiente na forma de calor. A equação da reação é:
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se uma mudança for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança.
Passo 4
Como a reação é endotérmica, aumentar a temperatura adiciona mais calor ao sistema. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor, ou seja, para a direita.
Passo 5
Portanto, aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de
e
.
Passo 6
A questão pede para identificar qual opção não desloca o equilíbrio para a direita. A opção a) sugere aumentar a temperatura, o que, como vimos, desloca sim para a direita. Logo, essa opção não é a exceção.
Resposta
A opção a) aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita, portanto não é a exceção buscada no enunciado.
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Qual a concentração de
de solução
de
? (
para
e)
e)
Qual o pH de solução
?
a) 0,094
a) 0,094
O ácido conjugado do
a)
a)
Considere a molécula de acetonitrila
: Determine o número total de ligações
e
na molécula.