Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
C(s)+H2 O(g) <=ftarrows H2(g)+CO(g)
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
a) aumentar a temperatura.

Passo 1

Vamos lá! Temos uma reação química em equilíbrio e queremos saber como diferentes alterações afetam esse equilíbrio. A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Precisaremos entender o Princípio de Le Chatelier e como a temperatura influencia esse tipo de reação para resolver o exercício.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma reação endotérmica. Em uma reação endotérmica, a energia é absorvida do ambiente na forma de calor. A equação da reação é:
C(s) + H2O(g) <=ftarrows H2(g) + CO(g)

Passo 3

Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier, que diz que se uma mudança for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança.

Passo 4

Como a reação é endotérmica, aumentar a temperatura adiciona mais calor ao sistema. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor, ou seja, para a direita.

Passo 5

Portanto, aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de H2 e CO.

Passo 6

A questão pede para identificar qual opção não desloca o equilíbrio para a direita. A opção a) sugere aumentar a temperatura, o que, como vimos, desloca sim para a direita. Logo, essa opção não é a exceção.

Resposta

A opção a) aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a direita, portanto não é a exceção buscada no enunciado.

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