Calcule o pH e pOH de cada uma das seguintes soluçōes de ácido ou base forte em água:
(a)
;
(a)
Passo 1
Beleza, vamos calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido forte, especificamente
de
. Para isso, vamos precisar entender o conceito de ácidos e bases fortes, como eles se dissociam na água, e utilizar as fórmulas de pH e pOH para chegar à resposta final.
Passo 2
Primeiro, como
é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que cada molécula de
se separa em íons
e
. Então, a concentração de íons
será igual à concentração inicial do ácido.
Passo 3
Agora, vamos calcular o pH usando a fórmula:
Substituindo a concentração de
:
Passo 4
Em seguida, lembrando que a soma do pH e do pOH em água a 25°C é igual a 14:
Então, podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e o pOH é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Para
de
gasoso a
foram medidos os seguintes volumes em função da pressão:
|
1,0000 | 3,0000 | 5,0000 |
|
22405 | 7461,4 | 4473,1 |
Calcule e represente
contra P para esses três valores experimentais e extrapole para
para determinar R. Quais as unidades de R que você obtém?
Mostre que a temperatura critica
, pressão crítica
e volume criticos
são dados por:
e
, quando se considera o modelo que gera a equação de estado para gases de van der Waals.
Escreva a reação de dissociação ácida para o ácido tricloroacético,
e para o ion anilônio,
Qual é o ácido mais forte, (a) ou (b)? Justifique
(a)
Ácido dicloroacético
(a)
Ácido dicloroacético