Calcule o pH e pOH de cada uma das seguintes soluçōes de ácido ou base forte em água:
(a) 0,0146 mol L^-1 de HNO3;

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido forte, especificamente 0,0146 mol L^-1 de HNO3. Para isso, vamos precisar entender o conceito de ácidos e bases fortes, como eles se dissociam na água, e utilizar as fórmulas de pH e pOH para chegar à resposta final.

Passo 2

Primeiro, como HNO3 é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que cada molécula de HNO3 se separa em íons H^+ e NO3^-. Então, a concentração de íons H^+ será igual à concentração inicial do ácido.
[H^+] = 0,0146 , mol , L^-1

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Substituindo a concentração de H^+:
pH = -log(0,0146) approx 1,84

Passo 4

Em seguida, lembrando que a soma do pH e do pOH em água a 25°C é igual a 14:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14:
pOH = 14 - pH = 14 - 1,84 = 12,16

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 1,84 e o pOH é aproximadamente 12,16.

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