O que significa polarizabilidade? Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique.

Passo 1

Vamos entender o que está sendo perguntado. A questão quer saber o que significa “polarizabilidade” e qual, entre os átomos de oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se) ou telúrio (Te), é o mais polarizável. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química relacionados à estrutura dos átomos e como seus elétrons se comportam.

Passo 2

Primeiro, vamos definir polarizabilidade. Polarizabilidade é a capacidade de uma molécula ou átomo de ter sua distribuição de elétrons distorcida por um campo elétrico externo. Em termos simples, quanto mais fácil for para os elétrons de um átomo se moverem ou se alinharem de forma desigual, maior é a sua polarizabilidade.

Passo 3

Agora, vamos analisar os átomos em questão: O, S, Se e Te. Todos esses elementos pertencem ao grupo 16 na tabela periódica e aumentam em tamanho conforme descemos no grupo. Isso significa que, de cima para baixo, os átomos têm mais camadas de elétrons, tornando a nuvem eletrônica mais espalhada e menos densamente compactada.

Passo 4

A polarizabilidade aumenta com o aumento do tamanho atômico. Isso ocorre porque átomos maiores têm elétrons mais distantes do núcleo, o que facilita a distorção da nuvem eletrônica. Além disso, átomos maiores têm menos atração entre o núcleo e os elétrons externos, tornando-os mais fáceis de mover.

Passo 5

Aplicando isso aos átomos listados:
  • Oxigênio (O): Átomo pequeno com seus elétrons bem atraídos pelo núcleo.
  • Enxofre (S): Maior que o oxigênio, com elétrons mais afastados.
  • Selênio (Se): Ainda maior, com ainda mais facilidade para os elétrons se moverem.
  • Telúrio (Te): O maior entre os listados, com a maior facilidade para distorcer sua nuvem eletrônica.

Resposta

O telúrio (Te) é o mais polarizável entre os átomos mencionados, pois possui uma nuvem eletrônica mais ampla e menos densamente compactada, facilitando a distorção dos seus elétrons.

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