De acordo com a teoria cinética dos gases, é incorreto afirmar:
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura em kelvin.
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento libre.
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contêm.
e) As partículas têm movimento desordenado.
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura em kelvin.
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento libre.
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contêm.
e) As partículas têm movimento desordenado.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a Teoria Cinética dos Gases. A gente precisa entender o que cada opção está dizendo sobre o comportamento das partículas de um gás segundo essa teoria. Vamos precisar lembrar dos principais pontos dessa teoria para identificar qual afirmação está errada.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar alguns conceitos básicos da Teoria Cinética dos Gases:
- Movimento das Partículas: As partículas de um gás estão em constante movimento aleatório.
- Energia Cinética e Temperatura: A energia cinética média das partículas está diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin).
- Volume das Partículas: O volume das partículas é praticamente desprezível comparado ao volume total do gás.
- Interações entre Partículas: As partículas não se atraem ou repelem, exceto durante as colisões.
- Colisões: As colisões entre partículas e com as paredes do recipiente são elásticas, ou seja, não perdem energia.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada uma das alternativas para ver qual delas não está de acordo com a teoria:
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura em kelvin.
Isso está de acordo com a teoria. A energia cinética média (
) aumenta com a temperatura.
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.
Aqui já sentimos algo estranho. Segundo a teoria, as partículas não estão “muito unidas”; na verdade, elas estão bem separadas e se movem rapidamente. Então, essa afirmação está errada.
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento livre.
Correto. As partículas se movimentam livremente por todo o volume do recipiente.
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contêm.
Também está certo. As partículas realmente possuem alta velocidade e colidem umas com as outras e com as paredes.
e) As partículas têm movimento desordenado.
Isso está correto. O movimento é aleatório e desordenado.
Passo 4
Analisando todas as alternativas, percebemos que a opção b) está incorreta porque afirma que as partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade, o que contraria a ideia de movimento rápido e livre das partículas na Teoria Cinética dos Gases.
Resposta
A alternativa incorreta é a b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.