De acordo com a teoria cinética dos gases, é incorreto afirmar:
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura em kelvin.
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento libre.
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contêm.
e) As partículas têm movimento desordenado.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a Teoria Cinética dos Gases. A gente precisa entender o que cada opção está dizendo sobre o comportamento das partículas de um gás segundo essa teoria. Vamos precisar lembrar dos principais pontos dessa teoria para identificar qual afirmação está errada.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar alguns conceitos básicos da Teoria Cinética dos Gases:
  1. Movimento das Partículas: As partículas de um gás estão em constante movimento aleatório.
  2. Energia Cinética e Temperatura: A energia cinética média das partículas está diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin).
  3. Volume das Partículas: O volume das partículas é praticamente desprezível comparado ao volume total do gás.
  4. Interações entre Partículas: As partículas não se atraem ou repelem, exceto durante as colisões.
  5. Colisões: As colisões entre partículas e com as paredes do recipiente são elásticas, ou seja, não perdem energia.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada uma das alternativas para ver qual delas não está de acordo com a teoria:
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura em kelvin.
Isso está de acordo com a teoria. A energia cinética média ( ) aumenta com a temperatura.
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.
Aqui já sentimos algo estranho. Segundo a teoria, as partículas não estão “muito unidas”; na verdade, elas estão bem separadas e se movem rapidamente. Então, essa afirmação está errada.
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento livre.
Correto. As partículas se movimentam livremente por todo o volume do recipiente.
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contêm.
Também está certo. As partículas realmente possuem alta velocidade e colidem umas com as outras e com as paredes.
e) As partículas têm movimento desordenado.
Isso está correto. O movimento é aleatório e desordenado.

Passo 4

Analisando todas as alternativas, percebemos que a opção b) está incorreta porque afirma que as partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade, o que contraria a ideia de movimento rápido e livre das partículas na Teoria Cinética dos Gases.

Resposta

A alternativa incorreta é a b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.

Exercícios relacionados

Considere que um recipiente a contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm e responda:
a) Se essa mesma massa de gás for transferida para um recipiente com capacidade para 80 litros, mantendo-se a temperatura constante, o que você espera verificar quanto a pressão nesse caso (aumentará, diminuirá ou permanecerá constante)? Porquê?
b) Qual será o valor da pressão exercida por esta mesma massa de gás a em um recipiente com capacidade para 80 litros?
Um gás ideal, em seu estado inicial 1, encontra-se a uma pressão PA e volume VA. Ao ser submetido a uma transformação isotérmica, o gás passa para o estado 2 , em que . relação entre os volumes VA e VB é:
a)
b)
c)
d)
e)
Encontre a solução da Equação diferencial que satisfaça a condição inicial dada:
(b - 1 ponto) A porta do celeiro está inicialmente aberta e, imediatamente após o corredor e a barra estarem totalmente dentro do celeiro, o amigo fecha a porta. Quanto tempo após a porta ser fechada a frente do poste atinge a outra extremidade do celeiro, conforme medido pelo amigo?