Considere que um recipiente a 0^circ C contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm e responda:
a) Se essa mesma massa de gás for transferida para um recipiente com capacidade para 80 litros, mantendo-se a temperatura constante, o que você espera verificar quanto a pressão nesse caso (aumentará, diminuirá ou permanecerá constante)? Porquê?
b) Qual será o valor da pressão exercida por esta mesma massa de gás a 0^circ C em um recipiente com capacidade para 80 litros?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de Física sobre Lei dos Gases Ideais, que envolve pressão, volume e temperatura de um gás. Precisaremos usar a fórmula da Lei dos Gases Ideais para entender como a pressão se comporta quando transferimos o gás para um recipiente de volume diferente, mantendo a temperatura constante.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • P1V1 = P2V2 é a pressão do gás,
  • é o volume,
  • é a quantidade de matéria (número de mols),
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura.
Como a temperatura ( ) e a quantidade de gás ( ) permanecem constantes no nosso caso, podemos simplificar a relação para:

Passo 3

No enunciado, temos que inicialmente:
  • Pressão ( ) = 1 atm,
  • Volume ( ) = 50 litros.
Queremos transferir o gás para um novo recipiente com:
  • Volume ( ) = 80 litros.

Passo 4

Aplicando a fórmula simplificada:
P2 = P1V1V2
Substituindo os valores:
P2 = 1 , atm times 50 , litros80 , litros

Passo 5

Calculando:
P2 = 5080 , atm
P2 = 0,625 , atm

Resposta

Após transferir o gás para um recipiente de 80 litros mantendo a temperatura constante, a pressão exercida pelo gás será de 0,625 atm.

Exercícios relacionados