Admitindo que a 1 atm o ar seja composto exclusivamente por e , com suas pressões parciais na razão , quais são as suas frações mássicas? Dado: : .
Resp: w w .

Passo 1

Então, vamos resolver um exercício sobre frações mássicas dos gases que compõem o ar. A matéria que vamos usar é a Física das Gazes. Para resolver, vamos precisar entender como calcular as frações mássicas usando as pressões parciais e as massas molares dos gases envolvidos.

Passo 2

Primeiro, temos que identificar as pressões parciais de cada gás no ar. O enunciado nos diz que a razão das pressões parciais de e é de . Como a pressão total é 1 atm, podemos considerar que:

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de matéria (número de mols) de cada gás usando a fórmula:
Mas como a pressão total e o volume são constantes para ambos os gases e a temperatura também é a mesma, podemos simplificar e focar nas proporções das pressões para determinar a quantidade de cada gás, já que:

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de cada gás. A massa é dada por:
Onde é a massa molar. Então:

Passo 5

Para encontrar as frações mássicas, vamos dividir a massa de cada gás pela massa total:

Passo 6

Substituindo as relações das massas:
Calculando os valores:

Resposta

As frações mássicas são: e .

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Resp: CA:
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Repita os questionamentos da letra (a) considerando uma situação em que o café é misturado com o auxílio de uma colher.
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