Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso: H2 ; HCl ; HF ; PCl3 ; PCl5
a- A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- OH2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3.
d- O H2 e o PCl5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- OH2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede para identificar qual das afirmações sobre as espécies químicas H2, HCl, HF, PCl3 e PCl5 no estado gasoso está ERRADA. A matéria envolvida aqui inclui ligações químicas, propriedades magnéticas e momentos de dipolo elétrico. Vamos precisar entender cada um desses conceitos para avaliar as alternativas.

Passo 2

Vamos começar pela opção a: “A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.”
Aqui, uma ligação covalente é quando dois átomos compartilham elétrons de forma igual ou desigual. A H2 é uma molécula formada por dois hidrogênios compartilhando elétrons igualmente, então é totalmente covalente. Já o HF tem uma ligação polar covalente porque o flúor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, puxando os elétrons mais para si, mas ainda assim é uma ligação covalente, não iônica. Portanto, essa afirmação está ERRADA.

Passo 3

Agora, a opção b: " OH2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos."
Diamagnético significa que a molécula não tem elétrons desemparelhados e não é atraída por um campo magnético. Tanto H2 quanto HCl têm todos os elétrons pareados, então essa afirmação está CORRETA.

Passo 4

Vamos para a opção c: " PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3."
O momento de dipolo elétrico depende da geometria da molécula e da diferença de eletronegatividade entre os átomos. PCl3 tem uma forma trigonal piramidal, resultando em um momento de dipolo. Já PCl5 tem uma geometria bipiramidal trigonal, o que faz com que os dipolos se cancelem, resultando em momento de dipolo zero. Portanto, PCl5 não tem um momento de dipolo maior que o PCl3, o que faz essa afirmação ERRADA.

Passo 5

Analisando a opção d: " OH2 e o PCl5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente."
H2, na verdade, é apolar e não possui momento de dipolo. Já PCl5, como vimos, também não possui momento de dipolo permanente. Então, essa afirmação está CORRETA.

Passo 6

Por último, a opção e: " OH2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido."
Isso significa que, embora H2 não tenha um dipolo permanente, ele pode desenvolver um dipolo temporário sob a influência de um campo elétrico externo. Isso é verdade, então essa afirmação está CORRETA.

Resposta

A opção ERRADA é a alternativa a.

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