Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
a- A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- tem um momento de dipolo elétrico maior do que o .
d- e o não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- pode ter momento de dipolo elétrico induzido.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede para identificar qual das afirmações sobre as espécies químicas , , , e no estado gasoso está ERRADA. A matéria envolvida aqui inclui ligações químicas, propriedades magnéticas e momentos de dipolo elétrico. Vamos precisar entender cada um desses conceitos para avaliar as alternativas.

Passo 2

Vamos começar pela opção a: “A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.”
Aqui, uma ligação covalente é quando dois átomos compartilham elétrons de forma igual ou desigual. A é uma molécula formada por dois hidrogênios compartilhando elétrons igualmente, então é totalmente covalente. Já o HF tem uma ligação polar covalente porque o flúor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, puxando os elétrons mais para si, mas ainda assim é uma ligação covalente, não iônica. Portanto, essa afirmação está ERRADA.

Passo 3

Agora, a opção b: " e o HCl são, ambos, diamagnéticos."
Diamagnético significa que a molécula não tem elétrons desemparelhados e não é atraída por um campo magnético. Tanto quanto HCl têm todos os elétrons pareados, então essa afirmação está CORRETA.

Passo 4

Vamos para a opção c: " tem um momento de dipolo elétrico maior do que o ."
O momento de dipolo elétrico depende da geometria da molécula e da diferença de eletronegatividade entre os átomos. tem uma forma trigonal piramidal, resultando em um momento de dipolo. Já tem uma geometria bipiramidal trigonal, o que faz com que os dipolos se cancelem, resultando em momento de dipolo zero. Portanto, não tem um momento de dipolo maior que o , o que faz essa afirmação ERRADA.

Passo 5

Analisando a opção d: " e o não possuem momento de dipolo elétrico permanente."
, na verdade, é apolar e não possui momento de dipolo. Já , como vimos, também não possui momento de dipolo permanente. Então, essa afirmação está CORRETA.

Passo 6

Por último, a opção e: " pode ter momento de dipolo elétrico induzido."
Isso significa que, embora não tenha um dipolo permanente, ele pode desenvolver um dipolo temporário sob a influência de um campo elétrico externo. Isso é verdade, então essa afirmação está CORRETA.

Resposta

A opção ERRADA é a alternativa a.

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a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
Sejam dadas as seguintes moléculas: e .
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a. angular, linear, trigonal, tetraédrica
b. angular, trigonal, linear, tetraédrica
c. angular, linear, piramidal, tetraédrica
d. trigonal, linear, angular, tetraédrica
As ligações químicas existentes na formação das substâncias , são respectivamente:
(Dados os números atômicos: )
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
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