As ligações químicas existentes na formação das substâncias
, são respectivamente:
(Dados os números atômicos:
)
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
(Dados os números atômicos:
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre ligações químicas! O enunciado pede para identificar as ligações presentes nas substâncias
,
e
. Para isso, vamos precisar entender os tipos de ligações químicas: iônica, covalente polar e covalente apolar. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a
. A potássio (K) é um metal e o cloro (Cl) é um não-metal. Geralmente, quando um metal se liga a um não-metal, a ligação é iônica. Isso acontece porque o metal perde elétrons e o não-metal ganha elétrons, formando íons positivos e negativos que se atraem.
Passo 3
Agora, vamos para a
. O hidrogênio (H) e o cloro (Cl) são ambos não-metais, mas têm diferenças na eletronegatividade. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que a ligação entre eles seja covalente polar. Ou seja, os elétrons são compartilhados de forma desigual, criando uma carga parcial negativa no cloro e uma carga parcial positiva no hidrogênio.
Passo 4
Por último, temos o
. Aqui estamos falando da molécula de cloro, que é formada por dois átomos de cloro ligados entre si. Como ambos os átomos são iguais, a eletronegatividade é a mesma, resultando em uma ligação covalente apolar. Os elétrons são compartilhados igualmente, sem criar cargas parciais.
Resposta
A alternativa correta é a e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
Exercícios relacionados
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
a- A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- tem um momento de dipolo elétrico maior do que o
.
d- e o
não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
a- A ligação no
b-
c-
d-
e-
Uma substância sólida
, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y . O solvente Y não é miscível com
. Pode-se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância
e um solvente
.
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de etanol entre
e
em volume. A determinação do teor de etanol na gasolina é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL .
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
- A determinação de etanol na amostra em questão atende as especificações da ANP. Não atende, valor obtido
- No procedimento descrito acima, a mistura final resulta num sistema homogêneo.
- A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
- A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as moléculas dos componentes da gasolina.
- As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol.
- Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações de hidrogênio.
Responda: Qual a definição de isomeria espacial?