As ligações químicas existentes na formação das substâncias , são respectivamente:
(Dados os números atômicos: )
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre ligações químicas! O enunciado pede para identificar as ligações presentes nas substâncias , e . Para isso, vamos precisar entender os tipos de ligações químicas: iônica, covalente polar e covalente apolar. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a . A potássio (K) é um metal e o cloro (Cl) é um não-metal. Geralmente, quando um metal se liga a um não-metal, a ligação é iônica. Isso acontece porque o metal perde elétrons e o não-metal ganha elétrons, formando íons positivos e negativos que se atraem.

Passo 3

Agora, vamos para a . O hidrogênio (H) e o cloro (Cl) são ambos não-metais, mas têm diferenças na eletronegatividade. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que a ligação entre eles seja covalente polar. Ou seja, os elétrons são compartilhados de forma desigual, criando uma carga parcial negativa no cloro e uma carga parcial positiva no hidrogênio.

Passo 4

Por último, temos o . Aqui estamos falando da molécula de cloro, que é formada por dois átomos de cloro ligados entre si. Como ambos os átomos são iguais, a eletronegatividade é a mesma, resultando em uma ligação covalente apolar. Os elétrons são compartilhados igualmente, sem criar cargas parciais.

Resposta

A alternativa correta é a e. iônica, covalente polar e covalente apolar.

Exercícios relacionados

Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
a- A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- tem um momento de dipolo elétrico maior do que o .
d- e o não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
Uma substância sólida , de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y . O solvente Y não é miscível com . Pode-se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância e um solvente .
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de etanol entre e em volume. A determinação do teor de etanol na gasolina é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 mL foram adicionados 50 mL de gasolina e 50 mL de água. Após agitação e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 mL .
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
  1. A determinação de etanol na amostra em questão atende as especificações da ANP. Não atende, valor obtido
  2. No procedimento descrito acima, a mistura final resulta num sistema homogêneo.
  3. A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
  4. A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as moléculas dos componentes da gasolina.
  5. As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol.
  6. Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações de hidrogênio.
Responda: Qual a definição de isomeria espacial?