As ligações químicas existentes na formação das substâncias
, são respectivamente:
(Dados os números atômicos:
)
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
(Dados os números atômicos:
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre ligações químicas! O enunciado pede para identificar as ligações presentes nas substâncias
,
e
. Para isso, vamos precisar entender os tipos de ligações químicas: iônica, covalente polar e covalente apolar. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a
. A potássio (K) é um metal e o cloro (Cl) é um não-metal. Geralmente, quando um metal se liga a um não-metal, a ligação é iônica. Isso acontece porque o metal perde elétrons e o não-metal ganha elétrons, formando íons positivos e negativos que se atraem.
Passo 3
Agora, vamos para a
. O hidrogênio (H) e o cloro (Cl) são ambos não-metais, mas têm diferenças na eletronegatividade. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que a ligação entre eles seja covalente polar. Ou seja, os elétrons são compartilhados de forma desigual, criando uma carga parcial negativa no cloro e uma carga parcial positiva no hidrogênio.
Passo 4
Por último, temos o
. Aqui estamos falando da molécula de cloro, que é formada por dois átomos de cloro ligados entre si. Como ambos os átomos são iguais, a eletronegatividade é a mesma, resultando em uma ligação covalente apolar. Os elétrons são compartilhados igualmente, sem criar cargas parciais.
Resposta
A alternativa correta é a e. iônica, covalente polar e covalente apolar.