A água entra em ebulição à temperatura de 100°C, quando submetida a uma pressão de 1 atm. Um antigo livro de Física diz que: “é possível que a água entre em ebulição à temperatura ambiente” sobre esse enunciado, podemos seguramente afirmar que:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala que a água ferve a 100°C quando a pressão é de 1 atm. Também menciona que, segundo um livro antigo de Física, é possível a água ferver à temperatura ambiente. Então, vamos precisar entender como a temperatura de ebulição da água depende da pressão ao nosso redor para resolver essa questão.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a temperatura de ebulição de uma substância é o ponto em que a pressão de vapor da substância iguala a pressão externa. No caso da água, sob pressão atmosférica padrão (1 atm), ela ferve a 100°C. A fórmula básica que relaciona essas variáveis é:
Pvapor = Pexterna

Passo 3

Agora, se quisermos que a água ferva a uma temperatura menor, como a temperatura ambiente (por exemplo, 25°C), precisamos reduzir a pressão externa. Isso significa que, em locais onde a pressão atmosférica é menor que 1 atm (como em altitudes elevadas), a água pode ferver a temperaturas mais baixas. Isso acontece porque a pressão de vapor da água a 25°C é menor que 1 atm.

Passo 4

Portanto, a afirmação do livro está correta. A água pode ferver à temperatura ambiente desde que a pressão externa seja inferior a 1 atm.

Resposta

Podemos afirmar com certeza que, sob uma pressão menor que 1 atm, é possível que a água entre em ebulição à temperatura ambiente.

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