Água líquida, a 180^circ C e 1002,7 kPa, onde a sua energia interna é de 762 kJ / kg e um volume específico de 1,128 cm^3 / g, determine:
a) Qual é a sua entalpia?
b) A água é levada ao estado vapor a 300^circ C e 1500 kPa, onde a sua energia interna é de 2784,4 kJ / kg, e volume específico de 169,7 cm^3 / g, qual De e De para esse processo?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos água líquida nas condições de 180°C e 1002,7 kPa. Sabemos a energia interna dela, que é 762 kJ/kg, e o volume específico, que é 1,128 cm³/g. A pergunta a) quer que encontremos a entalpia dessa água. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre energia interna, entalpia, pressão e volume específico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona entalpia (H) e energia interna (U):
H = U + P times v
Onde:
  • é a entalpia,
  • é a energia interna,
  • é a pressão,
  • é o volume específico.

Passo 3

Antes de aplicar a fórmula, precisamos garantir que as unidades estejam compatíveis. Temos:
  • Pressão 1,128 , cm^3/g = 1,128 times 10^-3 , m^3/kg kPa,
  • Volume específico cm³/g.
Primeiro, vamos converter o volume específico para m³/kg para facilitar os cálculos:

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia:
H = 762 , kJ/kg + 1002,7 , kPa times 1,128 times 10^-3 , m^3/kg
Sabemos que H = 762 , kJ/kg + (1002,7 times 1,128 times 10^-3) , kJ/kg , então:
H = 762 , kJ/kg + 1,129 , kJ/kg

Passo 5

Somando os valores:
H = 763,129 , kJ/kg
Arredondando para três casas decimais, temos:
H approx 763,13 , kJ/kg

Resposta

a) A entalpia da água é aproximadamente 763,13 kJ/kg.

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