Água líquida, a e , onde a sua energia interna é de e um volume específico de , determine:
a) Qual é a sua entalpia?
b) A água é levada ao estado vapor a e , onde a sua energia interna é de , e volume específico de , qual e para esse processo?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos água líquida nas condições de 180°C e 1002,7 kPa. Sabemos a energia interna dela, que é 762 kJ/kg, e o volume específico, que é 1,128 cm³/g. A pergunta a) quer que encontremos a entalpia dessa água. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre energia interna, entalpia, pressão e volume específico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona entalpia (H) e energia interna (U):
Onde:
  • é a entalpia,
  • é a energia interna,
  • é a pressão,
  • é o volume específico.

Passo 3

Antes de aplicar a fórmula, precisamos garantir que as unidades estejam compatíveis. Temos:
  • Pressão kPa,
  • Volume específico cm³/g.
Primeiro, vamos converter o volume específico para m³/kg para facilitar os cálculos:

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia:
Sabemos que , então:

Passo 5

Somando os valores:
Arredondando para três casas decimais, temos:

Resposta

a) A entalpia da água é aproximadamente 763,13 kJ/kg.

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Etapas
12 -200 -6000
23 -3800
34 -800 300
41 4700
12341 -1400
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