(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820 g e cheio de oxigênio tem massa 844 g . A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é: Dados:
massa molar do O2=32 g / mol; volume molar dos gases nas CNTP =22,4 L / mol.
a) 16,8 L.
b) 18,3 L
c) 33,6 L
d) 36,6 L.
e) 54,1 L.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos descobrir a capacidade de um frasco cheio de oxigênio. O enunciado nos dá a massa do frasco vazio (820 g) e a massa do frasco cheio de oxigênio (844 g). Usaremos conceitos de massa molar e volume molar dos gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa de oxigênio que está dentro do frasco. Para isso, subtraímos a massa do frasco vazio da massa do frasco cheio:
Massa de O2 = 844,g - 820,g = 24,g

Passo 3

Sabemos que a massa molar do oxigênio ( O2) é de 32 g/mol. A massa molar nos indica quantos gramas de uma substância correspondem a um mol dessa substância. Para encontrar o número de moles de oxigênio presentes no frasco, usamos a fórmula:
n = massamassa molar = 24,g32,g/mol = 0,75,mol

Passo 4

Agora, precisamos determinar o volume que esses 0,75 mol de oxigênio ocupam nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Sabemos que o volume molar dos gases nas CNTP é de 22,4 L/mol. Assim, multiplicamos o número de moles pelo volume molar:
V = n times volume molar = 0,75,mol times 22,4,L/mol = 16,8,L

Resposta

A capacidade do frasco é de 16,8 litros.

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