(FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820 g e cheio de oxigênio tem massa 844 g . A capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e pressão é: Dados:
massa molar do
; volume molar dos gases nas CNTP
.
a)
.
b)
c)
d)
.
e)
.
massa molar do
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos descobrir a capacidade de um frasco cheio de oxigênio. O enunciado nos dá a massa do frasco vazio (820 g) e a massa do frasco cheio de oxigênio (844 g). Usaremos conceitos de massa molar e volume molar dos gases nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa de oxigênio que está dentro do frasco. Para isso, subtraímos a massa do frasco vazio da massa do frasco cheio:
Passo 3
Sabemos que a massa molar do oxigênio (
) é de 32 g/mol. A massa molar nos indica quantos gramas de uma substância correspondem a um mol dessa substância. Para encontrar o número de moles de oxigênio presentes no frasco, usamos a fórmula:
Passo 4
Agora, precisamos determinar o volume que esses 0,75 mol de oxigênio ocupam nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Sabemos que o volume molar dos gases nas CNTP é de 22,4 L/mol. Assim, multiplicamos o número de moles pelo volume molar:
Resposta
A capacidade do frasco é de 16,8 litros.