Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio,
, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
Quantos gramas de
são necessários para formar
de gás nitrogênio?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de azida de sódio (
) são necessários para formar
de gás nitrogênio (
). Para isso, vamos usar estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Vamos precisar da equação balanceada da reação e das massas molares dos compostos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química balanceada que descreve a decomposição da azida de sódio:
Essa equação nos mostra que 2 mols de
produzem 3 mols de
. Essa relação molar vai ser essencial para calcular a quantidade que a gente precisa.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que a compõem.
-
Para
: - Sódio (Na): aproximadamente 23 g/mol
- Nitrogênio (N): aproximadamente 14 g/mol
- Então,
tem uma massa molar de
-
Para
: - Nitrogênio (N): 14 g/mol
- Então,
tem uma massa molar de
Passo 4
Agora, vamos usar a massa de
que queremos produzir para encontrar quantos mols isso representa. Usamos a fórmula:
Para
:
Passo 5
Com os mols de
em mãos, vamos usar a relação molar da equação balanceada para encontrar os mols de
necessários. Da equação:
Então, para cada 3 mols de
, precisamos de 2 mols de
. Vamos montar uma proporção:
Resolvendo para
:
Passo 6
Agora que sabemos quantos mols de
precisamos, vamos converter isso para gramas usando a massa molar que calculamos antes (65 g/mol):
Resposta
São necessários aproximadamente
de
para formar
de gás nitrogênio.
Exercícios relacionados
Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para
de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de
em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. (Dados: Massas atômicas:
e
Resp.:0,9 g; 2,77 x 100.
Determine a concentração em mol/L de uma solução aquosa de
resultante da mistura de
de solução aquosa de
com
de solução do mesmo ácido com concentração
. R.
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reaçōes abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Quantos
de solução de
reagem completamente com
de solução de
? A equação balanceada é
. R.
.