Quantos mL de solução de Pb(NO3)2 0,750 mol / L reagem completamente com 1,00 L de solução de NaCl 2,25 mol / L ? A equação balanceada é Pb(NO3)2(aq)+2 NaCl(aq) PbCl2(s)+ 2 NaNO3(aq). R. 1,50 times 10^3 mL.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que descobrir quantos mililitros (mL) de uma solução de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) com concentração de 0,750 mol/L reagem completamente com 1,00 litro (L) de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com concentração de 2,25 mol/L. Vamos usar a estequiometria da reação química balanceada para resolver isso.

Passo 2

A equação balanceada da reação é:
Pb(NO3)2(aq) + 2,NaCl(aq) PbCl2(s) + 2,NaNO3(aq)
Isso nos mostra que 1 mol de Pb(NO₃)₂ reage com 2 mols de NaCl.

Passo 3

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaCl temos na solução:
Mols de NaCl = Concentração times Volume = 2,25,mol/L times 1,00,L = 2,25,mol çã

Passo 4

Agora, usando a proporção da equação balanceada, sabemos que 2 mols de NaCl reagem com 1 mol de Pb(NO₃)₂. Então, para 2,25 mols de NaCl, quantos mols de Pb(NO₃)₂ são necessários?
Mols de Pb(NO3)2 = 2,25,mol2 = 1,125,mol

Passo 5

Sabemos que a concentração da solução de Pb(NO₃)₂ é 0,750 mol/L. Para encontrar o volume necessário dessa solução que contém 1,125 mol, usamos a fórmula:
Volume = MolsConcentração = 1,125,mol0,750,mol/L = 1,5,L çã

Passo 6

Convertendo litros para mililitros:
1,5,L = 1500,mL

Resposta

A quantidade necessária de solução de Pb(NO₃)₂ é 1,50 times 10^3 mL.

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Identifique os pares ácido-base conjugados nas reaçōes abaixo:
a) CN+H2 O <=ftharpoons HCN+OH
b) NH3+HF <=ftharpoons NH4^++F
c) CH3 COO^++HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN
d) HCO3 ^++HCO3 ^circ <=ftharpoons H2 CO3+CO2^+
e) H2 PO4+NH3 <=ftharpoons HPO4^2+NH4^+
f) HClO+CH3 NH2 <=ftharpoons CH3 NH3 ^++ClO
g) CO3^2-+H2 O=HCO3+OH^+
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b) F+H2 O <=ftharpoons HF+OH^-