Determine a concentração em mol/L de uma solução aquosa de H 3 PO 4 resultante da mistura de 400 mL de solução aquosa de H3 PO4(2 mol / L) com 1500 mL de solução do mesmo ácido com concentração 9,8 g / L. R. 0,5 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente precisa encontrar a concentração em mol/L de uma solução de ácido fosfórico ( H3PO4) que resulta da mistura de duas soluções diferentes desse ácido. A matéria aqui envolve conceitos de concentração, mistura de soluções e conversão de unidades. Para resolver, vamos precisar calcular a quantidade de mols de cada solução antes da mistura e depois somar tudo para achar a concentração final.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular os mols de H3PO4 na primeira solução. Sabemos que temos 400 mL de uma solução com concentração de 2 mol/L. A fórmula para encontrar os mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas atenção: o volume precisa estar em litros, então:
400 mL = 0,400 L
Então:
Mols1 = 2 mol/L times 0,400 L = 0,8 mol

Passo 3

Agora, vamos para a segunda solução. Temos 1500 mL de uma solução com concentração de 9,8 g/L. Primeiro, precisamos converter a concentração de gramas por litro para molaridade (mol/L). Para isso, precisamos da massa molar do H3PO4.
A massa molar de H3PO4 é:
Massa molar = 3 times 1 g/mol + 31 g/mol + 4 times 16 g/mol = 98 g/mol
Agora, convertendo a concentração para mol/L:
Concentração = 9,8 g/L98 g/mol = 0,1 mol/L çã
Agora, calculamos os mols na segunda solução:
1500 mL = 1,500 L
Então:
Mols2 = 0,1 mol/L times 1,500 L = 0,15 mol

Passo 4

Agora que temos os mols de cada solução, vamos somar para achar o total de mols na mistura:
Mols total = Mols1 + Mols2 = 0,8 mol + 0,15 mol = 0,95 mol

Passo 5

Precisamos agora calcular o volume total da mistura. Basta somar os volumes das duas soluções:
Volume total = 400 mL + 1500 mL = 1900 mL = 1,900 L

Passo 6

Finalmente, para encontrar a concentração final da solução, usamos a fórmula da molaridade:
Concentração final = Mols totalVolume total = 0,95 mol1,900 L = 0,5 mol/L çã

Resposta

A concentração final da solução de H3PO4 é 0,5 mol/L.

Exercícios relacionados

Quantos mL de HCl 0,812 mol / L são necessários para titular 1,33 g de NaOH até o ponto de equivalência? R. 40,9 mL
O gás hilariante (N2 O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4 NO3). Se de 4 g do sal obtivermos 2 g do gás hilariante, podemos prever qual é a porcentagem de pureza do sal? R. 91 %
Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1 g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10 % em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. (Dados: Massas atômicas: Rh=103 e Pt=195) Resp.:0,9 g; 2,77 x 100.
Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
2 NaN3(s) 2 Na(s)+3 N2(s)
Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,0 g de gás nitrogênio? R 9 , 2 8 g