Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1 g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10 % em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. (Dados: Massas atômicas: Rh=103 e Pt=195) Resp.:0,9 g; 2,77 x 100.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma liga de platina (Pt) e ródio (Rh) que pesa 1 grama. Sabemos que 10% dessa massa é ródio, então o restante, que é 90%, é platina. O conteúdo envolve conceitos de porcentagem em massa e quantidade de matéria. Para resolver, vamos calcular a massa de platina e depois descobrir quantos átomos de platina temos nessa massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de cada metal na liga. Como 10% é ródio, temos:
Massa de Rh = 10% times 1,g = 0,1,g
E a massa de platina será:
Massa de Pt = 90% times 1,g = 0,9,g

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de platina temos em 0,9 gramas. A massa molar da platina (Pt) é 195 g/mol. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar = 0,9,g195,g/mol approx 0,004615,mol ú

Passo 4

Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente Número de átomos de Pt = 0,004615,mol times 6,022 times 10^23,átomos/mol approx 2,77 times 10^21,átomos átomos/mol. Multiplicamos pelo número de mols que calculamos:
úááá

Resposta

A massa de platina na liga é e o número de átomos de platina é aproximadamente átomos.

Exercícios relacionados

Determine a concentração em mol/L de uma solução aquosa de H 3 PO 4 resultante da mistura de 400 mL de solução aquosa de H3 PO4(2 mol / L) com 1500 mL de solução do mesmo ácido com concentração 9,8 g / L. R. 0,5 mol / L
Quantos mL de HCl 0,812 mol / L são necessários para titular 1,33 g de NaOH até o ponto de equivalência? R. 40,9 mL
Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
2 NaN3(s) 2 Na(s)+3 N2(s)
Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,0 g de gás nitrogênio? R 9 , 2 8 g
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reaçōes abaixo:
a) CN+H2 O <=ftharpoons HCN+OH
b) NH3+HF <=ftharpoons NH4^++F
c) CH3 COO^++HCN <=ftharpoons CH3 COOH+CN
d) HCO3 ^++HCO3 ^circ <=ftharpoons H2 CO3+CO2^+
e) H2 PO4+NH3 <=ftharpoons HPO4^2+NH4^+
f) HClO+CH3 NH2 <=ftharpoons CH3 NH3 ^++ClO
g) CO3^2-+H2 O=HCO3+OH^+