Alguém alega que as frações da massa e molar da mistura dos gases
e
são idênticas. Você concorda? Explique.
Passo 1
Então, a gente tem uma mistura dos gases dióxido de carbono (
) e óxido de dinitrogênio (
). A questão é saber se as frações de massa e as frações molares dessa mistura são as mesmas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são frações de massa e frações molares, calcular ambas para cada gás e comparar os resultados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são essas frações:
-
Frações Molares (
): Representam a proporção de cada componente em mols na mistura. É calculada dividindo o número de mols de cada componente pelo número total de mols na mistura. -
Frações de Massa (
): Representam a proporção de cada componente em massa na mistura. É calculada dividindo a massa de cada componente pela massa total da mistura.
Passo 3
Vamos supor que temos 1 mol de mistura para facilitar os cálculos.
Passo 3.1: Calcular as massas molares dos gases:
-
: C tem massa 12 g/mol e O tem massa 16 g/mol, então . -
: N tem massa 14 g/mol e O tem massa 16 g/mol, então .
Curiosamente, as massas molares dos dois gases são iguais.
Passo 4
Passo 4.1: Calcular as frações molares.
Como assumimos 1 mol de mistura, vamos chamar de
e
.
Porém, como não temos mais informações, vamos assumir que as frações molares são iguais, ou seja,
.
Portanto:
Passo 4.2: Calcular as frações de massa.
A massa total da mistura:
-
-
- Massa total =
Então,
Resposta
Sim, concordo com a afirmação. As frações de massa e as frações molares da mistura de
e
são idênticas, ambas sendo 0,5 para cada gás.