Alguns mergulhadores estão explorando um naufrágio utilizam uma mistura de neônio-oxigênio que contém de oxigênio e de neônio. A pressão nos tanques de gás é . Qual é a pressão de oxigênio nos tanques? (M.A.: $\mathrm{O}=16 ; \mathrm{Ne}=20,2)

Passo 1

Vamos começar resumindo o que o exercício nos pede. Temos uma mistura de gases que contém 141,2 g de oxigênio (O₂) e 335,0 g de neônio (Ne). A pressão total no tanque é de 50,0 atm. Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão exercida apenas pelo oxigênio nessa mistura.
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que nos ajuda a encontrar a pressão de cada gás em uma mistura. Para isso, precisamos calcular a quantidade de mols de cada gás presente e depois determinar a fração molar de cada um na mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada gás temos. A fórmula para isso é:
  • Para o oxigênio (O₂):
    A massa molar do O₂ é 32 g/mol (já que cada átomo de oxigênio tem 16 g/mol).
  • Para o neônio (Ne):
    A massa molar do Ne é 20,2 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos encontrar a fração molar de cada gás na mistura. A fração molar indica a proporção de mols de cada gás em relação ao total de mols na mistura.
Primeiro, calculamos o total de mols:
  • Fração molar do oxigênio:
Isso significa que aproximadamente 21% dos mols na mistura são de oxigênio.

Passo 4

Agora, aplicamos a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais de cada gás:
A pressão parcial de cada gás é calculada multiplicando-se a fração molar desse gás pela pressão total:
  • Pressão parcial do oxigênio:

Resposta

A pressão de oxigênio nos tanques é de aproximadamente 10,5 atm.

Exercícios relacionados

Uma certa amostra de ar seco com massa total de compõe-se quase completamente de de nitrogênio e de oxigênio. (M.A.: )
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é $1,00 \mathrm{~atm} .
Uma certa amostra de ar seco com massa total de compõe-se quase completamente de de nitrogênio e de oxigênio. (M.A.: )
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria?
Um gás desconhecido, composto de moléculas diatômicas homonucleares, efunde-se a um taxa que é apenas 0,355 vezes a taxa de à mesma temperatura. Que gás é este?
Se de gás ideal estivesse confinado em um volume de a , exerceria uma pressão de . Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por de em a .
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades Valores <br> numéricos
L.atm 0,08206
8,314
L.torr 62,36
torr
Equação de Van der Waals