Uma certa amostra de ar seco com massa total de
compõe-se quase completamente de
de nitrogênio e
de oxigênio. (M.A.:
)
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é $1,00 \mathrm{~atm} .
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é $1,00 \mathrm{~atm} .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma amostra de ar seco com 1,00 g de massa total, composta principalmente por 0,76 g de nitrogênio (N₂) e 0,24 g de oxigênio (O₂). Nosso objetivo aqui é calcular as pressões parciais desses gases quando a pressão total é de 1,00 atm. Para isso, vamos usar a Lei das Pressões Parciais de Dalton, que nos diz que em uma mistura de gases, a pressão total é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de cada gás temos na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do nitrogênio (N₂) é
e a do oxigênio (O₂) é
.
Calculando:
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei das Pressões Parciais de Dalton, que diz:
Essa lei também pode ser expressa em termos das frações molares:
Onde
é a fração molar de cada gás, calculada por:
Primeiro, somamos os mols:
Agora, calculamos as frações molares:
Finalmente, multiplicamos pelas 1,00 atm de pressão total:
Resposta
As pressões parciais são de aproximadamente 0,784 atm de nitrogênio (N₂) e 0,216 atm de oxigênio (O₂) quando a pressão total é 1,00 atm.
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)
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria?
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