Uma certa amostra de ar seco com massa total de 1,00 g compõe-se quase completamente de 0,76 g de nitrogênio e 0,24 g de oxigênio. (M.A.: O=16 ; N=14 )
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é $1,00 \mathrm{~atm} .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma amostra de ar seco com 1,00 g de massa total, composta principalmente por 0,76 g de nitrogênio (N₂) e 0,24 g de oxigênio (O₂). Nosso objetivo aqui é calcular as pressões parciais desses gases quando a pressão total é de 1,00 atm. Para isso, vamos usar a Lei das Pressões Parciais de Dalton, que nos diz que em uma mistura de gases, a pressão total é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de cada gás temos na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
A massa molar do nitrogênio (N₂) é Mols de N2 = 0,76 , g28 , g/mol approx 0,0271 , mol e a do oxigênio (O₂) é Mols de O2 = 0,24 , g32 , g/mol approx 0,0075 , mol .
Calculando:

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei das Pressões Parciais de Dalton, que diz:
Ptotal = PN2 + PO2
Essa lei também pode ser expressa em termos das frações molares:
PN2 = XN2 times Ptotal
PO2 = XO2 times Ptotal
Onde X = Mols do gásMols totais é a fração molar de cada gás, calculada por:
Mols totais = 0,0271 + 0,0075 = 0,0346 , mol á
Primeiro, somamos os mols:
XN2 = 0,02710,0346 approx 0,784
Agora, calculamos as frações molares:
XO2 = 0,00750,0346 approx 0,216
PN2 = 0,784 times 1,00 , atm = 0,784 , atm
Finalmente, multiplicamos pelas 1,00 atm de pressão total:
PO2 = 0,216 times 1,00 , atm = 0,216 , atm

Resposta

As pressões parciais são de aproximadamente 0,784 atm de nitrogênio (N₂) e 0,216 atm de oxigênio (O₂) quando a pressão total é 1,00 atm.

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