Uma alíquota de 2,00 mL de uma amostra de soro fisiológico foi transferida para um béquer e foram adicionados 150,0 mL de água. Procedeu-se com a titulação com AgNO3 0,050 mol / L, obtendo-se os dados a seguir:
Volume A g N O3, m L k , m S c m m^-1
0,00 55
1,00 54
2,00 53
3,00 52
4,00 51
5,00 57
6,00 63
7,00 69
8,00 75
9,00 81
a) Esboce a curva de titulação e determine a concentração de NaCl na amostra de soro em % m / v.
b) Se houvesse no soro fisiológico Br^-além de Cl^-, a titulação poderia ser realizada mesmo assim? O que aconteceria com o formato da curva? O volume do ponto final aumentaria ou diminuiria?. Justifique. Dados: Kps AgCl=1,8 times 10^-10 ; Kps AgBr=5,0 times 10^-13

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, estamos lidando com uma titulação de uma amostra de soro fisiológico. A gente vai precisar entender sobre titulação, concentração de soluções e solubilidade de compostos. Vamos usar a fórmula de titulação e conceitos de química de precipitação para chegar à resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos focar na parte a) do exercício. A gente precisa esboçar a curva de titulação e determinar a concentração de NaCl na amostra de soro em % m/v.

Passo 3

Vamos organizar os dados da titulação. Temos o volume de AgNO3 adicionado e a condutividade ( k) correspondente:
Volume AgNO3, mL k, mS cm ^-1
0,00 55
1,00 54
2,00 53
3,00 52
4,00 51
5,00 57
6,00 63
7,00 69
8,00 75
9,00 81

Passo 4

Vamos esboçar a curva de titulação com esses dados. No eixo X, colocamos o volume de AgNO3 adicionado, e no eixo Y, a condutividade. Observando os dados, vemos que a condutividade diminui até 4 mL de AgNO3 e depois começa a aumentar, indicando um ponto de inflexão próximo a esse volume.

Passo 5

O ponto onde a condutividade atinge seu valor mínimo é o ponto de equivalência, onde todo o Cl^- presente na amostra foi precipitado como AgCl. Nesse caso, o ponto de equivalência ocorre próximo a 4 mL.

Passo 6

Agora, vamos calcular a quantidade de AgNO3 utilizada no ponto de equivalência:
Molaridade (AgNO3) = 0,050 , mol/L
Volume = 4,00 , mL = 0,004 , L
Número de mols = Molaridade times Volume = 0,050 times 0,004 = 0,0002 , mol ú

Passo 7

Sabemos que a reação entre AgNO3 e NaCl é:
AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3
Essa reação ocorre em proporção 1:1. Portanto, 0,0002 mol de AgNO3 reage com 0,0002 mol de NaCl.

Passo 8

Agora, vamos calcular a concentração de NaCl na amostra original. Lembrando que a alíquota utilizada foi de 2,00 mL, e foi feita uma diluição adicionando 150,0 mL de água, totalizando 152,0 mL.
Número de mols de NaCl = 0,0002 , mol ú
Volume total da solução = 152,0 , mL = 0,152 , L çã
Concentração = 0,0002 , mol0,152 , L approx 0,001316 , mol/L çã

Passo 9

Para encontrar a concentração em % m/v, precisamos converter os mols de NaCl para gramas. A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Massa de NaCl = 0,001316 , mol/L times 58,44 , g/mol approx 0,077 , g/L
Como a alíquota original foi de 2,00 mL, a massa de NaCl na alíquota é:
0,077 , g/L times 0,002 , L = 0,000154 , g

Passo 10

Agora, calculamos a porcentagem em massa/volume (% m/v) na amostra original:
% m/v = ( massa de solutovolume da solução ) times 100 = ( 0,000154 , g0,002 , L ) times 100 = 7,7 , % , m/v çã

Passo 11

Agora, vamos para a parte b). Se houver Br^- além de Cl^- no soro fisiológico, a titulação ainda pode ser realizada. Contudo, como tanto o AgCl quanto o AgBr podem precipitar com Ag^+, teremos dois pontos de equivalência na curva de titulação.

Passo 12

No caso da presença de Br^-, a curva de titulação apresentará dois mínimos de condutividade, correspondendo aos dois pontos de equivalência. O primeiro ponto de equivalência será para o AgCl devido ao maior produto de solubilidade ( Kps), e o segundo para o AgBr. Portanto, o volume total no ponto final aumentará, já que mais AgNO3 será necessário para precipitar os íons Br^-.

Resposta

a) A concentração de NaCl na amostra de soro é de aproximadamente 7,7% , m/v.
b) Sim, a titulação poderia ser realizada mesmo com a presença de Br^-. A curva de titulação apresentaria dois pontos de equivalência, refletindo a precipitação de AgCl e AgBr. O volume do ponto final aumentaria, pois seria necessário mais AgNO3 para precipitar ambos os ânions.

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