Você adiciona de a de água pura a . O pH é 9,15 . Estime o valor de para

Passo 1

Beleza, pessoal! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A gente precisa encontrar o valor da constante do produto de solubilidade, , para o hidróxido de chumbo . Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de concentração. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de adicionada para moles. A massa dada é 0,979 g. Para encontrar os moles, dividimos essa massa pela massa molar do .

Passo 3

Agora, sabemos que se dissocia na água da seguinte forma:
Isso significa que para cada mol de que se dissolve, temos 1 mol de e 2 moles de .

Passo 4

Vamos calcular a concentração de íons hidróxido usando o pH fornecido. Sabemos que:

Passo 5

Como a dissociação de produz 2 íons para cada íon , podemos relacionar as concentrações:

Passo 6

Agora, vamos usar a definição de para :
Substituindo os valores que encontramos:

Resposta

O valor estimado de para é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Uma alíquota de 25 mL de uma solução de foi titulada com de KSCN . Calcule pAg no ponto de equivalência, e nos volumes adicionados de 20 mL e 30 mL :
Gere a expressão do produto de solubilidade para
(a) CuI
de uma solução de são titulados com uma solução de . O produto de solubilidade do CuSCN é . Para cada um dos volumes do titulante a seguir, calcule o pCu e 110 mL .
A constante do produto de solubilidade do é . Qual a concentração de de uma solução preparada pela mistura de de uma solução de
(a) ?