Você adiciona
de
a
de água pura a
. O pH é 9,15 . Estime o valor de
para
Passo 1
Beleza, pessoal! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A gente precisa encontrar o valor da constante do produto de solubilidade,
, para o hidróxido de chumbo
. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de concentração. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de
adicionada para moles. A massa dada é 0,979 g. Para encontrar os moles, dividimos essa massa pela massa molar do
.
Passo 3
Agora, sabemos que
se dissocia na água da seguinte forma:
Isso significa que para cada mol de
que se dissolve, temos 1 mol de
e 2 moles de
.
Passo 4
Vamos calcular a concentração de íons hidróxido
usando o pH fornecido. Sabemos que:
Passo 5
Como a dissociação de
produz 2 íons
para cada íon
, podemos relacionar as concentrações:
Passo 6
Agora, vamos usar a definição de
para
:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
O valor estimado de
para
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma alíquota de 25 mL de uma solução
de
foi titulada com
de KSCN . Calcule pAg no ponto de equivalência, e nos volumes adicionados de 20 mL e 30 mL :
Gere a expressão do produto de solubilidade para
(a) CuI
(a) CuI
A constante do produto de solubilidade do
é
. Qual a concentração de
de uma solução preparada pela mistura de
de uma solução de
(a) ?
(a)