Uma alíquota de de uma solução contendo de é misturada com de uma solução contendo de . Assuma que a solubilidade do em água é desprezível e calcule: massa do composto que não reagiu e que permanece em solução.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma mistura de duas soluções e precisamos descobrir quanto de um dos compostos não reagiu e ficou na solução. Vamos usar conceitos de estequiometria e solubilidade para chegar na resposta. Vamos precisar calcular moles, identificar o reagente limitante e determinar o excesso que permanece.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de substância (mols) de e que temos nas soluções.

Passo 3

Para :
  • Massa molar: (137,33) + (35,45) + (18,02) = 137,33 + 70,90 + 36,04 = 243,27 g/mol
  • Mols:
Para :
  • Massa molar: (22,99) + (126,90) + (16,00) = 22,99 + 126,90 + 48,00 = 197,89 g/mol
  • Mols:

Passo 4

Agora, vamos ver a proporção da reação:
Isso significa que 1 mol de reage com 2 mols de . Vamos verificar qual é o reagente limitante.

Passo 5

Para os 0,000822 mol de , precisaríamos de mol de . Mas temos apenas 0,001517 mol de , que é menos que o necessário. Portanto, é o reagente limitante.

Passo 6

Como é o limitante, vamos calcular quanto de sobra:
  • Relação: 2 mol de consomem 1 mol de
  • Mols de consumidos:
  • Mols que sobraram:
  • Massa que sobrou:

Resposta

A massa do que não reagiu e permanece em solução é aproximadamente .

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