Uma alíquota de
de uma solução contendo
de
é misturada com
de uma solução contendo
de
. Assuma que a solubilidade do
em água é desprezível e calcule: massa do composto que não reagiu e que permanece em solução.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma mistura de duas soluções e precisamos descobrir quanto de um dos compostos não reagiu e ficou na solução. Vamos usar conceitos de estequiometria e solubilidade para chegar na resposta. Vamos precisar calcular moles, identificar o reagente limitante e determinar o excesso que permanece.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de substância (mols) de
e
que temos nas soluções.
Passo 3
Para
:
- Massa molar:
(137,33) + (35,45) + (18,02) = 137,33 + 70,90 + 36,04 = 243,27 g/mol - Mols:
Para
:
- Massa molar:
(22,99) + (126,90) + (16,00) = 22,99 + 126,90 + 48,00 = 197,89 g/mol - Mols:
Passo 4
Agora, vamos ver a proporção da reação:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Vamos verificar qual é o reagente limitante.
Passo 5
Para os 0,000822 mol de
, precisaríamos de
mol de
. Mas temos apenas 0,001517 mol de
, que é menos que o necessário. Portanto,
é o reagente limitante.
Passo 6
Como
é o limitante, vamos calcular quanto de
sobra:
- Relação: 2 mol de
consomem 1 mol de - Mols de
consumidos: - Mols que sobraram:
- Massa que sobrou:
Resposta
A massa do
que não reagiu e permanece em solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
O cálcio numa amostra de calcário pesando
foi precipitado como oxalato e calcinado a
para carbonato, pesando
. Calcule a
de cálcio na amostra.
Calcule a porcentagem de ferro em cada uma das seguintes substâncias:
Calcule a massa de AgCl que pode ser obtida a partir de
de
.
A velocidade da reação
foi registrada como
. Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.