A velocidade da reação foi registrada como . Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema reacional.

Passo 1

Oi! Vamos resolver esse exercício de cinética química. O enunciado nos dá a velocidade da reação para , que é . Precisamos encontrar as velocidades de formação e consumo de cada reagente e produto nessa reação. Para isso, vamos usar as relações entre as velocidades e os coeficientes estequiométricos da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade da reação está relacionada à taxa de consumo dos reagentes e à taxa de formação dos produtos pela seguinte fórmula geral:
Onde , , , são os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos.

Passo 3

Na nossa reação, os coeficientes são:
  • para
  • para
  • para
  • para
A velocidade da reação foi dada como .

Passo 4

Vamos calcular a velocidade de consumo de usando a fórmula:
Como , temos:
Portanto, a velocidade de consumo de é .

Passo 5

Agora, vamos calcular a velocidade de consumo de :
Como , temos:
Multiplicando ambos os lados por :
Então, a velocidade de consumo de é .

Passo 6

Vamos agora calcular a velocidade de formação de :
Como , temos:
Portanto, a velocidade de formação de é .

Passo 7

Finalmente, vamos calcular a velocidade de formação de :
Como , temos:
Multiplicando ambos os lados por :
Então, a velocidade de formação de é .

Resposta

As velocidades são:
  • Consumo de :
  • Consumo de :
  • Formação de :
  • Formação de :

Exercícios relacionados

Calcule a massa de AgCl que pode ser obtida a partir de de .
Uma alíquota de de uma solução contendo de é misturada com de uma solução contendo de . Assuma que a solubilidade do em água é desprezível e calcule: massa do composto que não reagiu e que permanece em solução.
Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa em um recipiente de volume constante.
Faça a previsão de como a pressão total varia durante a reação em fase gasosa em um recipiente de volume constante.