O cálcio numa amostra de calcário pesando 607,4 mg foi precipitado como oxalato e calcinado a 600^circ C para carbonato, pesando 246,7 mg. Calcule a % de cálcio na amostra.

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma amostra de calcário que pesa 607,4 , mg. Dentro desse calcário, tem cálcio que foi transformado em oxalato e depois em carbonato, pesando 246,7 , mg. Nosso objetivo aqui é descobrir qual a porcentagem de cálcio nessa amostra de calcário. Para resolver isso, vamos precisar usar um pouco de química sobre molaridade e massas molares.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a relação entre o cálcio no oxalato e no carbonato. Quando o oxalato é calcinado a 600^circ C, ele se transforma em carbonato de cálcio. A reação química simplificada é:
C2O4Ca CaCO3 + CO2
Isso nos diz que cada mol de oxalato de cálcio se transforma em um mol de carbonato de cálcio.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do carbonato de cálcio ( CaCO3). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos:
  • Cálcio (Ca): 40,08 , g/mol
  • Carbono ©: 12,01 , g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 , g/mol
Então,
MCaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 times 16,00) = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar do CaCO3 conhecida, vamos calcular a quantidade de mols presentes nos 246,7 , mg de carbonato de cálcio:
Mols de CaCO3 = 246,7 , mg100,09 , g/mol = 0,2467 , g100,09 , g/mol approx 0,002467 , mol

Passo 5

Como cada mol de CaCO3 contém um mol de cálcio, a quantidade de mols de cálcio na amostra também é 0,002467 , mol.

Passo 6

Agora, vamos encontrar a massa de cálcio correspondente a esses mols:
Massa de Ca = 0,002467 , mol times 40,08 , g/mol = 0,0988 , g = 98,8 , mg

Passo 7

Por fim, para encontrar a porcentagem de cálcio na amostra de calcário, usamos a fórmula:
% , Ca = ( 98,8 , mg607,4 , mg ) times 100% approx 16,29%

Resposta

A porcentagem de cálcio na amostra de calcário é aproximadamente 16,29%.

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