Um modo de se remover NO das emissões de chaminés é através da reação:
Preencha as lacunas abaixo
c) 24 g de
podem produzir
c) 24 g de
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve a reação entre amônia (
) e monóxido de nitrogênio (
). O objetivo é descobrir quanto de nitrogênio (
) pode ser produzido a partir de 24 gramas de amônia. Para isso, vamos precisar entender sobre cálculos estequiométricos, que nos ajudam a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Ela já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos moles de
temos em 24 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar da
é:
Portanto:
Passo 4
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, 1,41 mol de
vão produzir 1,41 mol de
.
Passo 5
Agora, vamos converter os moles de
em gramas. A massa molar do
é:
Então:
Arredondando, temos aproximadamente 39,5 gramas de
.
Resposta
24 g de
podem produzir aproximadamente 39,5 g de
.