Um modo de se remover NO das emissões de chaminés é através da reação:
NH3(g)+NO(g) N2(g)+H2 O
Preencha as lacunas abaixo
c) 24 g de NH3 podem produzir

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve a reação entre amônia ( NH3) e monóxido de nitrogênio ( NO). O objetivo é descobrir quanto de nitrogênio ( N2) pode ser produzido a partir de 24 gramas de amônia. Para isso, vamos precisar entender sobre cálculos estequiométricos, que nos ajudam a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
NH3(g) + NO(g) N2(g) + H2O(g)
Ela já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos moles de NH3 temos em 24 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Quantidade de mo<=s = MassaMassa molar
A massa molar da NH3 é:
14 , (N) + 3 times 1 , (H) = 17 , g/mol
Portanto:
Mo<=s de NH3 = 24 , g17 , g/mol approx 1,41 , mol

Passo 4

Segundo a equação balanceada, 1 mol de NH3 produz 1 mol de N2. Então, 1,41 mol de NH3 vão produzir 1,41 mol de N2.

Passo 5

Agora, vamos converter os moles de N2 em gramas. A massa molar do N2 é:
2 times 14 , (N) = 28 , g/mol
Então:
Massa de N2 = 1,41 , mol times 28 , g/mol approx 39,48 , g
Arredondando, temos aproximadamente 39,5 gramas de N2.

Resposta

24 g de NH3 podem produzir aproximadamente 39,5 g de N2.

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