Um modo de se remover NO das emissões de chaminés é através da reação:
Preencha as lacunas abaixo
c) 24 g de
podem produzir
c) 24 g de
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que envolve a reação entre amônia (
) e monóxido de nitrogênio (
). O objetivo é descobrir quanto de nitrogênio (
) pode ser produzido a partir de 24 gramas de amônia. Para isso, vamos precisar entender sobre cálculos estequiométricos, que nos ajudam a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Ela já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos moles de
temos em 24 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar da
é:
Portanto:
Passo 4
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, 1,41 mol de
vão produzir 1,41 mol de
.
Passo 5
Agora, vamos converter os moles de
em gramas. A massa molar do
é:
Então:
Arredondando, temos aproximadamente 39,5 gramas de
.
Resposta
24 g de
podem produzir aproximadamente 39,5 g de
.
Exercícios relacionados
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foi adicionado todos os íons
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Se em uma experiência de Fe e
de
estão presentes,
(a) Qual o reagente limitante e o rendimento teórico
Se em uma experiência
(a) Qual o reagente limitante e o rendimento teórico
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de
estão presentes,
(b) Qual a massa de FeS formada
Se em uma experiência
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Tabela 1: Dados obtidos pela estudante em suas medidas de carga do elétron
Gotícula | Carga Calculada <br>
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---|---|
A |
|
B |
|
C |
|
D |
|
1a) Qual o significado do fato de as gotas carregarem cargas diferentes?