Um modo de se remover NO das emissões de chaminés é através da reação:
Preencha as lacunas abaixo
c) 24 g de podem produzir

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve a reação entre amônia ( ) e monóxido de nitrogênio ( ). O objetivo é descobrir quanto de nitrogênio ( ) pode ser produzido a partir de 24 gramas de amônia. Para isso, vamos precisar entender sobre cálculos estequiométricos, que nos ajudam a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Ela já está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos moles de temos em 24 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar da é:
Portanto:

Passo 4

Segundo a equação balanceada, 1 mol de produz 1 mol de . Então, 1,41 mol de vão produzir 1,41 mol de .

Passo 5

Agora, vamos converter os moles de em gramas. A massa molar do é:
Então:
Arredondando, temos aproximadamente 39,5 gramas de .

Resposta

24 g de podem produzir aproximadamente 39,5 g de .

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Gotícula Carga Calculada <br>
A
B
C
D
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