Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(d) diminuir o volume do recipiente em que a reação ocorre;

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química equilibrada:
O conteúdo envolvido aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de reação (como volume, pressão, temperatura) afetam o equilíbrio químico. Precisamos analisar como diminuir o volume do recipiente impacta a quantidade de NO produzida no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que diminuir o volume de um recipiente aumenta a pressão do sistema, pois os gases ocupam menos espaço. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão, o sistema reage de maneira a reduzir essa pressão.

Passo 3

Para reduzir a pressão, a reação tende a se deslocar na direção que produz menos moléculas gasosas. Vamos contar o número de moléculas de gás em cada lado da equação:
  • Lado dos reagentes: 4 moléculas de NH₃ + 5 moléculas de O₂ = 9 moléculas totais
  • Lado dos produtos: 4 moléculas de NO + 6 moléculas de H₂O = 10 moléculas totais

Passo 4

Comparando os dois lados, vemos que o lado dos reagentes tem menos moléculas gasosas (9) do que o lado dos produtos (10). Portanto, para reduzir a pressão, a reação vai se deslocar para o lado dos reagentes, que tem menos moléculas gasosas.

Passo 5

Quando a reação se desloca para o lado dos reagentes, a formação de produtos diminui. Isso significa que a quantidade de NO produzida no equilíbrio irá diminuir.

Resposta

Diminuir o volume do recipiente fará com que o rendimento de NO no equilíbrio diminuirá.

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