Por que a amônia (NH3) forma complexos com facilidade, enquanto o íon amônio (NH4 ^+) não os forma?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Queremos saber por que a amônia ( NH3) forma complexos facilmente, enquanto o íon amônio ( NH4^+) não faz isso. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre teoria de complexos químicos, especificamente sobre doadores de pares de elétrons e como eles interagem com metais para formar esses complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é um complexo químico. Um complexo é uma estrutura onde um átomo central, geralmente um metal, está cercado por moléculas ou íons chamados de ligantes. Esses ligantes se ligam ao metal doando pares de elétrons para formar ligações.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a amônia ( NH3). A amônia tem um átomo de nitrogênio com pares de elétrons não compartilhados, ou seja, ela tem um par de elétrons livres. Esses pares de elétrons são chamados de pares de elétrons doadores e permitem que a amônia atue como um ligante eficaz, formando complexos com metais ao doar esses elétrons.

Passo 4

Por outro lado, o íon amônio ( NH4^+) é formado quando a amônia ganha um próton ( H^+). Nesse processo, o nitrogênio no NH4^+ está ligado a quatro hidrogênios e não tem mais pares de elétrons livres para doar. Além disso, o íon amônio tem uma carga positiva, o que torna menos provável que ele doa elétrons, já que está buscando atrair elétrons em vez de doá-los.

Passo 5

Então, resumindo: a amônia tem pares de elétrons livres que podem ser doados a um metal para formar complexos, tornando-a um bom ligante. Já o íon amônio não possui esses pares de elétrons livres e tem uma carga positiva que não favorece a doação de elétrons, o que dificulta ou impede a formação de complexos.

Resposta

A amônia ( NH3) forma complexos facilmente porque possui pares de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio, permitindo que doa esses elétrons para metais. Já o íon amônio ( NH4^+) não forma complexos porque não tem pares de elétrons livres para doação e sua carga positiva dificulta a interação com metais para formar ligações de complexos.

Exercícios relacionados