Por que a amônia forma complexos com facilidade, enquanto o íon amônio não os forma?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Queremos saber por que a amônia ( ) forma complexos facilmente, enquanto o íon amônio ( ) não faz isso. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre **teoria de complexos químicos**, especificamente sobre **doadores de pares de elétrons** e como eles interagem com metais para formar esses complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é um **complexo químico**. Um complexo é uma estrutura onde um átomo central, geralmente um metal, está cercado por moléculas ou íons chamados de **ligantes**. Esses ligantes se ligam ao metal doando pares de elétrons para formar ligações.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a amônia ( ). A amônia tem um átomo de nitrogênio com **pares de elétrons não compartilhados**, ou seja, ela tem um par de elétrons livres. Esses pares de elétrons são chamados de **pares de elétrons doadores** e permitem que a amônia atue como um **ligante** eficaz, formando complexos com metais ao doar esses elétrons.
Passo 4
Por outro lado, o íon amônio ( ) é formado quando a amônia ganha um próton ( ). Nesse processo, o nitrogênio no está ligado a quatro hidrogênios e não tem mais pares de elétrons livres para doar. Além disso, o íon amônio tem uma **carga positiva**, o que torna menos provável que ele doa elétrons, já que está buscando atrair elétrons em vez de doá-los.
Passo 5
Então, resumindo: a amônia tem pares de elétrons livres que podem ser doados a um metal para formar complexos, tornando-a um bom ligante. Já o íon amônio não possui esses pares de elétrons livres e tem uma carga positiva que não favorece a doação de elétrons, o que dificulta ou impede a formação de complexos.
Resposta
A amônia ( ) forma complexos facilmente porque possui pares de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio, permitindo que doa esses elétrons para metais. Já o íon amônio ( ) não forma complexos porque não tem pares de elétrons livres para doação e sua carga positiva dificulta a interação com metais para formar ligações de complexos.
Exercícios relacionados
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
Uma solução contém do íon complexo e de amônia na solução. O pH da solução foi ajustado para 7,3; nestas condições pode-se precipitar o hidróxido de cobalto?
Dados: do e do .
Qual a concentração de íons e de em de , sabendo que a constante de formação do complexo é .
Considere que de sal de cianeto ( CN ) são adicionados a 1,0 litro de de . Assumindo volume constante, calcule a concentração de íons na solução resultante.
Dados: