Uma solução contém 0,030 mol / L do íon complexo [Co(NH3)6]^3+ e 0,010 mol / L de amônia na solução. O pH da solução foi ajustado para 7,3; nestas condições pode-se precipitar o hidróxido de cobalto?
Dados: K est =4,5 times 10^33 do [Co(NH3)6]^3+ e Kps=2,5 times 10^-43 do Co(OH)3.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução que tem uma certa quantidade do íon complexo e amônia ( ). Além disso, o pH da solução está ajustado para 7,3. Queremos saber se, nessas condições, vai acontecer a precipitação do hidróxido de cobalto ( ). Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e constante de solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a concentração de íons hidróxido ( pOH = 14 - pH = 14 - 7,3 = 6,7 ) na solução. Sabemos que o pH é 7,3, então podemos calcular o pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-6,7 approx 2,0 times 10^-7 , mol/L
Agora, a concentração de é:

Passo 3

Em seguida, precisamos determinar a concentração de íons [Co(NH3)6]^3+ rightarrow Co^3+ + 6,NH3 livres na solução. Sabemos que o íon complexo Kest = [Co^3+][NH3]^6[Co(NH3)6]^3+ = 4,5 times 10^33 se dissocia de acordo com a constante de estabilidade ( ):
A constante de estabilidade é:
Como é muito grande, isso significa que o complexo é extremamente estável e praticamente não se dissocia. Portanto, a concentração de livre será muito pequena e podemos considerar que não contribui significativamente para a formação do hidróxido.

Passo 4

Agora, vamos calcular o produto iônico ( Q = [Co^3+][OH^-]^3 ) para verificar se ocorre precipitação:
Como é praticamente zero devido à alta estabilidade do complexo, será muito menor que a constante de solubilidade ( ).

Passo 5

Comparando Q ll Kps = 2,5 times 10^-43 com :
Como é muito menor que , isso indica que a solução está em condição de permanecer dissolvida e não vai ocorrer precipitação.

Resposta

Não, nessas condições o hidróxido de cobalto não precipita.

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