Uma solução contém
do íon complexo
e
de amônia na solução. O pH da solução foi ajustado para 7,3; nestas condições pode-se precipitar o hidróxido de cobalto?
Dados:
do
e
do
.
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma solução que tem uma certa quantidade do íon complexo
e amônia (
). Além disso, o pH da solução está ajustado para 7,3. Queremos saber se, nessas condições, vai acontecer a precipitação do hidróxido de cobalto (
). Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de equilíbrio químico e constante de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a concentração de íons hidróxido (
) na solução. Sabemos que o pH é 7,3, então podemos calcular o pOH:
Agora, a concentração de
é:
Passo 3
Em seguida, precisamos determinar a concentração de íons
livres na solução. Sabemos que o íon complexo
se dissocia de acordo com a constante de estabilidade (
):
A constante de estabilidade é:
Como
é muito grande, isso significa que o complexo é extremamente estável e praticamente não se dissocia. Portanto, a concentração de
livre será muito pequena e podemos considerar que não contribui significativamente para a formação do hidróxido.
Passo 4
Agora, vamos calcular o produto iônico (
) para verificar se ocorre precipitação:
Como
é praticamente zero devido à alta estabilidade do complexo,
será muito menor que a constante de solubilidade (
).
Passo 5
Comparando
com
:
Como
é muito menor que
, isso indica que a solução está em condição de permanecer dissolvida e não vai ocorrer precipitação.
Resposta
Não, nessas condições o hidróxido de cobalto não precipita.
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Qual é a concentração de sulfeto necessária para precipitar o sulfeto de cádmio em uma solução
de
? Dado:
e
.
Calcule a concentração de íons
livre em uma solução de
de
,considerando a constante de dissociação igual a 6,8×10-13.
Dê a reação para a formação dos complexos quando estão presentes na solução:
Por que a amônia
forma complexos com facilidade, enquanto o íon amônio
não os forma?